下列化学用语不正确的是
A.苯的实验式：CH B.乙酸分子比例模型：
C.氢氧化钠的电子式：
D.乙炔的结构式：H—C≡C—H
下列物质的主要成分(括号中)不包括ⅣA族元素的是
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A．石英石 [SiO2] | B．猫眼石 [Be3Al2Si6O18] | C．孔雀石 [Cu2(OH)2CO3] | D．红宝石 [Al2O3] |
A.A B.B. C.C. D.D
（1）298K时，将20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO
(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)
AsO
(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。
①下列可判断反应达到平衡的是__(填标号)。
a.溶液的pH不再变化
b.v(I-)=2v(AsO)
c.
不再变化
d.c(I-)=ymol·L-1
e.
=
不再变化
②tn时，v正__v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
③tm时v逆__tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是__。
④比较产物AsO在tm～tnmin和tp～tqmin时平均反应速率的大小，前者__；（填大或小或相等）
（2）合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氨的转化率。某工厂测得合成塔中N2、H2混合气体的密度为0.5536g/L（标准状况），从合成塔中出来的混合气体在相同条件下密度为0.693g/L（标准状况）。该合成氨厂N2的转化率___。
由碳元素构成的各种单质和化合物始终都是科学家研究的重要对象。
Ⅰ.甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用转化中得到的合成气制备甲醇。反应为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图：
①根据图计算，从反应开始到tmin时，用H2浓度变化表示的平均反应速率υ(H2)=__。
②tmin至2tmin时速率变化的原因可能是__（要求答出所有可能原因）。
Ⅱ.一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=-196kJ·mol-1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的
。请回答下列问题：
①SO2的转化率为__；
②达到平衡时反应放出的热量为__。
保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题．为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如图所示：
过程I可用如下反应表示：
①2CO2
2CO+O2
②2H2O2H2+O2
③2N2+6H2O4NH3+3O2
④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2
⑤2CO+H2O？+3O2
请回答下列问题：
（1）过程I的能量转化形式为：_______能转化为_______能．
（2）请完成第⑤个反应的化学方程式______________
（3）上述转化过程中，△H1和△H2的关系是______________
（4）断裂1mol化学键所需的能量见表：
共价键 | H﹣N | H﹣O | N≡N | O=O |
断裂1mol化学键所需能量/kJ•mol﹣1 | 393 | 460 | 941 | 499 |
常温下，N2和H2O反应生成NH3的热化学方程式为________________
（1）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其△H=___kJ·mol-1。
（2）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=akJ·mol-1
②CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH=bkJ·mol-1
③Si(s)+O2(g)=SiO2(s) ΔH=ckJ·mol-1
工业上生产粗硅的热化学方程式为__。
（3）在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117kJ/mol～125kJ/mol的热量，但1，3—环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，△H=-23.4kJ/mol，以上事实表明苯加氢生成环己烷是__反应。（填放热或吸热）
（4）X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素电子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是__。（填化合物的化学式）
（5）称取等质量为(ag)胆矾两份。把一份溶于bg水中，测知其溶解时吸收Q1kJ热量；把另一份脱水后溶于bg水中，测得其溶解时放热Q2kJ。从以上数据可知，1mol胆矾脱水需__kJ热量。
