Question

已知由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl₂中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl₂+H₂SO₄(浓)=CaSO₄+Cl₂↑+H₂O。下列说法不正确的是

A.CaOCl₂中的两种酸根阴离子分别为Cl^－和ClO^－

B.CaOCl₂和Cl₂中均含有非极性共价键

C.在上述反应中，浓硫酸不体现氧化性

D.每产生标准状况下2.24 L Cl₂，转移电子的数目约为6.02×10²²

Answer

B

【解析】

由化学反应方程式CaOCl2+H2SO4(浓)=CaSO4+Cl2↑+H2O可知，反应中混盐含有的阴离子为Cl-和ClO-，CaOCl2自身既是氧化剂又是还原剂，反应中C1-失电子，C1O-得电子，发生归中反应。以此分析。

A.根据上述分析可知：CaOCl2中的两种酸根阴离子分别为Cl－和ClO－，故A正确；

B.CaOCl2中没有非极性共价键，故B错误；

C.在CaOCl2+H2SO4(浓)=CaSO4+Cl2↑+H2O反应中，浓硫酸中没有化合价变化，不体现氧化性，故C正确；

D.标准状况下2.24 L Cl2为0.1mol，根据反应中C1-失电子，C1O-得电子，可知发生归中反应生成Cl2，所以转移电子的数目约为6.02×1022，故D正确；

故答案：B。