Question

室温时，下列说法正确的是

A.pH=11的氨水和pH=11的Na₂CO₃溶液中，由水电离产生的c(OH^－)均为1×10⁻¹¹ mol·L⁻¹

B.分别把100 mL pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水加水稀释至1 L，所得溶液pH均为10

C.分别向等体积的0.1 mol·L⁻¹ HCl溶液和0.1 mol·L⁻¹ CH₃COOH溶液中加入等浓度的NaOH溶液，恰好为中性时，消耗NaOH溶液的体积相等

D.分别向1 mL pH=3的盐酸和pH=3的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，两溶液的pH均增大

Answer

D

【解析】

A．酸碱均会抑制水的电离，可以水解的盐能促进水的电离。pH=11的氨水，由水电离出的c(OH－)为1×10−11mol/L，pH=11的Na2CO3溶液中，水电离的氢氧根为1×10−3mol/L，故A错误；

B．100 mL pH=11的NaOH溶液加水稀释至1 L，所得溶液pH均为10，氨水是弱电解质，存在电离平衡， pH=11的氨水加水稀释至1 L，所得溶液pH＜10，故B错误；

C．等浓度等体积的盐酸和醋酸，二者物质的量相等，当分别加入等物质的量的NaOH时，盐酸变为氯化钠溶液，溶液显中性，此时醋酸变为醋酸钠溶液，醋酸钠水解使其溶液呈碱性，因此，若要使醋酸溶液呈中性，必须少加一些氢氧化钠溶液，故C错误；

D．盐酸中加醋酸钠，两者发生反应生成弱酸醋酸，故其pH增大；向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，会使醋酸的电离平衡逆向移动，故pH增大，D正确；

答案选D。