Question

某同学研究FeSO₄溶液和AgNO₃溶液的反应，设计如下对比实验。

实验	Ⅰ	Ⅱ
现象	连通电路后，电流表指针向右偏转，分别取反应前和反应一段时间后甲烧杯中的溶液，滴加KSCN溶液，前者几乎无色,后者显红色	连通电路后，电流表指针向左发生微小的偏转，丙、丁烧杯中均无明显现象

下列说法正确的是

A.仅由Ⅰ中的现象可推知Ag⁺的氧化性强于Fe³⁺

B.Ⅱ中电流表指针向左偏转的原因是Fe²⁺氧化了银电极

C.Ⅱ中若将银电极换成石墨电极，电流表指针可能不再向左偏转

D.对比Ⅰ、Ⅱ可知，Ⅰ中NO₃^－氧化了Fe²⁺

Answer

C

【解析】

由实验Ⅰ可知甲烧杯溶液在反应后生成Fe3+，电子有石墨电极流向银电极，则石墨电极为负极，银电极为正极，负极发生反应为：Fe2+-e-= Fe3+；由实验Ⅱ可知：银电极为负极，石墨电极为正极，负极发反应：Ag-e-=Ag+，而Fe的氧化性强于Ag，故正极溶液中的Fe2+不参与反应，所以正极发生吸氧腐蚀。

A.若Ag+的氧化性强于Fe3+，那么Ⅰ中原电池的总反应为Ag++Fe2+= Fe3++Ag，而实验Ⅱ随着反应进行丁烧杯中也能生成Ag+，也可以构成原电池，生成Fe3+，溶液颜色会改变，但是实验Ⅱ中无明显现象，故Ⅰ中的现象是空气中的氧气氧化Fe2+导致，A错误；

B.由分析可知，是空气中的氧气氧化银电极，故B错误；

C.Ⅱ中若将银电极换成石墨电极，石墨为惰性电极，不能失去电子，不能形成原电池，电流表指针可能不再向左偏转，C正确；

D.若是NO3－氧化了Fe2+，那么Ⅱ中的Fe2+也会被NO3－氧化，故D错误；

故选C。