Question

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴　②1s²2s²2p⁶3s²3p³　③1s²2s²2p³　④1s²2s²2p⁵

则下列有关比较中正确的是(　　)

A. 最高正化合价：④>③＝②>①    B. 原子半径：④>③>②>①

C. 电负性：④>③>②>①    D. 第一电离能：④>③>②>①

Answer

D

【解析】

根据基态原子的电子排布式，①1s22s22p63s23p4是S元素； ②1s22s22p63s23p3是P元素； ③1s22s22p3是N元素； ④1s22s22p5是F元素。

最高正化合价等于最外层电子数，F元素没有正价，所以最高正化合价： ①>③＝②，故A错误；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，所以原子半径：②>①>③>④，故B错误；非金属性越强，电负性越大，电负性：④>③>①>②，故C错误；P的3P轨道为半充满状态，所以第一电离能P>S，第一电离能④>③>②>①，故D正确。