Question

下列叙述正确的是

A.NH₃是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

B.H₂S是极性分子，分子中O原子处在2个H原子所连成的直线的中央

C.CCl₄是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

D.CO₂是非极性分子，分子中C原子处在2个O原子所连成的直线的中央

Answer

D

【解析】

A.N与3个H原子形成3个键，孤对电子数为，所以N原子采用杂化，为三角锥形分子，N原子没有处在3个H原子所组成的三角形的中心，A错误；

B.H2O中O与2个H形成键，孤对电子数为，所以O原子采用杂化，为V形分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央，该分子正负电荷重心不重合，为极性分子，B错误；

C.CCl4中C与4个Cl形成4个键，孤对电子数为0，所以C原子采用杂化，为正四面体结构，该分子正负电荷重心重合，为非极性分子，不是正方形，C错误；

D.CO2中C与2个O形成键，孤对电子数为，所以C原子采用sp杂化，为直线型分子，分子中C原子和2个O原子在一条直线上，该分子正负电荷重心重合，为非极性分子，D正确；

答案选D。