Question

某物质的实验式为 PtCl₄·2NH₃，其水溶液不导电，加入AgNO₃溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH₃放出，则关于此化合物的说法中正确的是

A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B.中心原子杂化类型为sp³杂化

C.1摩尔该分子中含有σ键数目为12

D.Cl^-和NH₃分子均与Pt⁴⁺配位

Answer

D

【解析】

A．由于氨分子不带电，根据化合物中元素化合价代数和等于0可知该物质的中心原子(Pt)的电荷数为+4；水溶液不导电，说明它不是离子化合物，在溶液中不能电离产生阳离子、阴离子；加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，所以不存在游离的Cl-、NH3，其配位数为6，A错误；

B．该物质的配位化学式应写为PtCl4(NH3)2，该分子为正八面体形，Pt杂化轨道数目为6，因此原子不是采用sp3杂化，B错误；

C．配位化学式应为PtCl4(NH3)2，每个配位体NH3中有3个σ键，络合物中还有6个配位σ共价键，则含有的σ键的物质的量为3×2 mol+6 mol=12 mol，即1 mol该分子中含有σ键数目为12NA，C错误；

D. 根据上述分析可知中心离子是Pt4+，配位体是Cl-和NH3，Cl-和NH3分子均与Pt4+以配位键结合，D正确；

故合理选项是D。