将含有一定杂质的硅10g（杂质不与氢氧化钠反应）加入到足量的氢氧化钠溶液中，在标准状况下得到气体的体积为4.48L，求混合物中硅的质量分数？
含0.6 mol NH
的（NH4）2CO3固体中，CO
的质量是多少g？
从海水里提取溴的方法之一如下：
①向海水中通入Cl2 ②向所得的溶液中鼓入热空气把溴吹出 ③用纯碱溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO3 ④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出 ⑤加CCl4，振荡、静置、分液
根据以上叙述回答下列问题：
（1）①中反应的化学方程式为_____________。
（2）⑤中不能使用酒精的原因是_____________。
（3）⑤中必须使用的玻璃实验仪器名称为________，分液时，CCl4从___（填上口或者下口）放出。
（4）②中鼓入热空气即可把溴吹出说明溴的一种物理性质是：________
请写出下列各题中的离子方程式或化学方程式
（1）碳酸钠与硝酸反应的离子方程式：_________。
（2）二氧化硅与氢氧化钠反应的离子方程式：_____________。
（3）写出工业制硅所涉及的化学方程式：a.__________b.__________c.____________。
（4）写出氢氧化镁与盐酸反应的离子方程式：____________。
（5）请写出一个离子方程式证明溴的氧化性大于碘：_________。
（6）写出一个化学方程式其离子反应为CO32-+2H+=CO2+H2O:______。
（7）写出一种酸在常温下能与硅反应的化学方程式：_______________。
（8）写出用HF雕刻玻璃的化学方程式：_________________。
（1）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为______；
（2）5.4g H2O所含氢原子数目与_____L（标准状况）氨气所含氢原子数目相等；
（3）A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下所示（反应条件及其他物质已经略去）： A
BC
D
a.若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的一种用途________；
b.若A为淡黄色固体单质，实验室常用于检验B的试剂是__________；
c.若A是化合物，C是红棕色气体，则D的化学式为_______。
已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）
| ① | ② | ③ | ④ |
A | 黄绿色 | 橙色 | 蓝色 | 白色 |
B | 无色 | 橙色 | 紫色 | 白色 |
C | 黄绿色 | 橙色 | 蓝色 | 无色 |
D | 黄绿色 | 无色 | 紫色 | 白色 |
A.A B.B C.C D.D
