海底有大量的天然气水合物,可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体,晶体中平均每46个水分子构建成8个笼,每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子,另外2个笼被游离H2O分子填充,则天然气水合物的平均组成可表示为
A.CH4·14H2O
B.CH4·8H2O
C.CH4·H2O
D.CH4·6H2O
从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是( )
A.Na和Cl B.H和Cl C.K和F D.Ca和O
将含有一定杂质的硅10g(杂质不与氢氧化钠反应)加入到足量的氢氧化钠溶液中,在标准状况下得到气体的体积为4.48L,求混合物中硅的质量分数?
含0.6 mol NH的(NH4)2CO3固体中,CO的质量是多少g?
从海水里提取溴的方法之一如下:
①向海水中通入Cl2 ②向所得的溶液中鼓入热空气把溴吹出 ③用纯碱溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO3 ④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出 ⑤加CCl4,振荡、静置、分液
根据以上叙述回答下列问题:
(1)①中反应的化学方程式为_____________。
(2)⑤中不能使用酒精的原因是_____________。
(3)⑤中必须使用的玻璃实验仪器名称为________,分液时,CCl4从___(填上口或者下口)放出。
(4)②中鼓入热空气即可把溴吹出说明溴的一种物理性质是:________
请写出下列各题中的离子方程式或化学方程式
(1)碳酸钠与硝酸反应的离子方程式:_________。
(2)二氧化硅与氢氧化钠反应的离子方程式:_____________。
(3)写出工业制硅所涉及的化学方程式:a.__________b.__________c.____________。
(4)写出氢氧化镁与盐酸反应的离子方程式:____________。
(5)请写出一个离子方程式证明溴的氧化性大于碘:_________。
(6)写出一个化学方程式其离子反应为CO32-+2H+=CO2+H2O:______。
(7)写出一种酸在常温下能与硅反应的化学方程式:_______________。
(8)写出用HF雕刻玻璃的化学方程式:_________________。