Question

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³； ③1s²2s²2p³； ④1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是

A.第一电离能：①＞② B.原子半径：④＞③

C.电负性： ②＞③ D.氢化物稳定性：①＞②

Answer

D

【解析】

根据四种元素基态原子的电子排布式可知，①是S元素，②是P元素，③是N元素，④是F元素。

A. P的3p能级为半充满的稳定状态，因此第一电离能：S＜P，即①＜②，故A错误；

B. 同周期元素原子随原子序数递增半径逐渐减小，所以原子半径：F＜N，即④＜③，故B错误；

C. 同主族元素自上而下，电负性逐渐减小，所以电负性：P＜N，即②＜③，故C错误；

D. 非金属元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：S＞P，则氢化物稳定性：H2S＞PH3，即①＞②，故D正确；

故选D。