Question

现有下列短周期元素性质的数据：

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（pm）	74	102	152	110	99	186	75	143
最高价态		＋6	+1	＋5	＋7	＋1	＋5	＋3
最低价态	－2	－2		－3	－1		－3

试回答下列问题：

（1）元素③在周期表中的位置是第_____，周期第_____族；

（2）元素②⑤⑥⑧的简单离子半径由大到小的顺序是________；

（3）元素①与元素⑥按照原子个数比为1：1形成的化合物与水反应的离子方程式为____；

（4）元素⑤形成的单质加入到元素②的氢化物的水溶液中，反应生成两种强酸的化学方程式_______。

Answer

2 ⅠA S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+ 2Na2O2+2H2O=4Na ++4OH-+O2↑ 4Cl2+H2S+4H2O=H2SO4+8HCl

【解析】

按元素的最高正价=最外层电子数=主族序数，最低负价的绝对值+最外层电子数=8(除氢外)，故按最高正价和最低负价可确定该元素所在的主族，再按同主族元素从上到下半径递增，故可按原子半径的相对大小确定位置，则元素①、②位于ⅥA，分别为O、S，④、⑦依次为P、N，③、⑥依次为Li、Na，⑤位于ⅦA，按半径大小为Cl，⑧位于ⅢA，按半径大小为Al，据此回答；

（1）元素③为Li，在周期表中的位置是第2周期第ⅠA族；

答案为：2；ⅠA；

（2）元素②⑤⑥⑧依次为硫、氯、钠、铝，S2-、Cl-均为18电子结构， Na+和Al3+均为10电子结构，具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，同主族元素从上到下半径递增，则简单离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞K+＞Na+＞Al3+，则元素②⑤⑥⑧的简单离子半径由大到小的顺序为S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；

答案为： S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；

（3）元素①与元素⑥按照原子个数比为1：1形成的化合物为Na2O2，与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na ++4OH-+O2↑；

答案为：2Na2O2+2H2O=4Na ++4OH-+O2↑；

（4）元素⑤形成的单质加入到元素②的氢化物的水溶液中，即氯气通入硫化氢溶液中，按信息反应生成两种强酸，则生成盐酸和硫酸，故化学方程式为：4Cl2+H2S+4H2O=H2SO4+8HCl；

答案为：4Cl2+H2S+4H2O=H2SO4+8HCl。