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X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素,原子序数依次增大,Z基态原子核外有三个...

XYZWQR六种短周期主族元素,原子序数依次增大,Z基态原子核外有三个未成对电子,YZW分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体形、三角锥形和V形,Q的各级电离能如下表,WR是同族元素。

Q

I1

I2

I3

I4

I5

电离能(kJ/mol

496

4562

6912

9543

13353

 

 

回答下列有关问题:

1W原子的外围电子排布图____________

2)化合物XYZ结构式是______

3)相同条件下,YW2RW2两者在水中的溶解度较大的是__________(写分子式),原因是_________

4RW3分子中的键角_______RW32-的立体构型是_________形。

 

H—C≡N SO2 SO2与水均为极性分子,相似相溶 120° 三角锥 【解析】 X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素,原子序数依次增大,根据Q的各级电离能得出Q易失去1个电子,则Q为Na,Z基态原子核外有三个未成对电子,Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体形、三角锥形和V形,则X为H,Y为C、Z为N,W为O,W与R是同族元素,则R为S。 ⑴W是O,O原子核外有8个电子,其外围电子排布式为2s22p4,外围电子排布图为;故答案为:。 ⑵化合物XYZ是HCN,碳有四个价键,氮有三个价键,其结构式是H—C≡N;故答案为:H—C≡N。 ⑶相同条件下,YW2为CO2、RW2为SO2,前者是非极性分子,后者是极性分子,水是极性分子,根据相似相溶原理,两者在水中的溶解度较大的是SO2;故答案为:SO2;SO2与水均为极性分子,相似相溶。 ⑷RW3分子是SO3,价层电子对数,分子空间构型为平面正三角形,键角为120°,SO32−价层电子对数,立体构型是三角锥形;故答案为:120°;三角锥。
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考点分析:
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现有下列短周期元素性质的数据:

元素编号

元素性质

原子半径(pm

74

102

152

110

99

186

75

143

最高价态

 

6

+1

5

7

1

5

3

最低价态

2

2

 

3

1

 

3

 

 

试回答下列问题:

1)元素③在周期表中的位置是第_____,周期第_____族;

2)元素②⑤⑥⑧的简单离子半径由大到小的顺序是________

3)元素①与元素⑥按照原子个数比为11形成的化合物与水反应的离子方程式为____

4)元素⑤形成的单质加入到元素②的氢化物的水溶液中,反应生成两种强酸的化学方程式_______

 

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下列说法正确的是(  )

A.前四周期中,原子最外层为1个电子的元素有5

B.Fe2+的价电子排布为3d6

C.2p轨道上有1个未成对电子的原子与3p轨道上有1个未成对电子的原子化学性质相似

D.AB3型分子的中心原子A采取sp3杂化

 

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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:① 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A.第一电离能:①>② B.原子半径:④>③

C.电负性: ②>③ D.氢化物稳定性:①>②

 

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下列粒子(或化学键)的数目之比不是11的是

A.氘原子中的质子和中子

B.Na2O2固体中的阴离子和阳离子

C.CO2分子中的σ键和π

D.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子

 

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下列关于粒子结构的描述正确的是

A.NF3BF3是中心原子杂化类型相同的极性分子

B.CH2Cl2C2H4是空间构型不同的非极性分子

C.SiO2晶体中,Si原子与Si—O键数目比为12

D.CF4CO2是含极性键的非极性分子

 

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