氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
请回答下列问题：
⑴由B2O3制备BN的化学方程式是_______。
⑵基态B原子的电子排布式为_____；B和N相比，电负性较大的是_____，BN中B元素的化合价为_____。
⑶在BF3分子中，F-B-F的键角是_____，B原子的杂化轨道类型为_____，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，
的立体构型为_____。
⑷氮化硼晶体有多种结构，如立方氮化硼和六方氮化硼等。立方氮化硼结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是______________g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值。阿伏加德罗常数为NA mol－1）。
X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体形、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素。
Q | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | … |
电离能（kJ/mol） | 496 | 4562 | 6912 | 9543 | 13353 | … |
回答下列有关问题：
（1）W原子的外围电子排布图为____________。
（2）化合物XYZ的结构式是______。
（3）相同条件下，YW2、RW2两者在水中的溶解度较大的是__________（写分子式），原因是_________。
（4）RW3分子中的键角_______，RW32-的立体构型是_________形。
现有下列短周期元素性质的数据：
元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半径（pm） | 74 | 102 | 152 | 110 | 99 | 186 | 75 | 143 |
最高价态 |
| ＋6 | +1 | ＋5 | ＋7 | ＋1 | ＋5 | ＋3 |
最低价态 | －2 | －2 |
| －3 | －1 |
| －3 |
|
试回答下列问题：
（1）元素③在周期表中的位置是第_____，周期第_____族；
（2）元素②⑤⑥⑧的简单离子半径由大到小的顺序是________；
（3）元素①与元素⑥按照原子个数比为1：1形成的化合物与水反应的离子方程式为____；
（4）元素⑤形成的单质加入到元素②的氢化物的水溶液中，反应生成两种强酸的化学方程式_______。
下列说法正确的是( )
A.前四周期中，原子最外层为1个电子的元素有5种
B.Fe2+的价电子排布为3d6
C.2p轨道上有1个未成对电子的原子与3p轨道上有1个未成对电子的原子化学性质相似
D.AB3型分子的中心原子A采取sp3杂化
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A.第一电离能：①＞② B.原子半径：④＞③
C.电负性： ②＞③ D.氢化物稳定性：①＞②
下列粒子（或化学键）的数目之比不是1∶1的是
A.氘原子中的质子和中子
B.Na2O2固体中的阴离子和阳离子
C.CO2分子中的σ键和π键
D.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子
