下列有机物中，能以任意比与水互溶的是
A.乙酸乙酯 B.乙醇 C.氯仿 D.溴苯
SiC有两种晶态变体：α—SiC和β—SiC。其中β—SiC为立方晶胞，结构与金刚石相似，晶胞参数为434pm。针对β—SiC回答下列问题：
⑴C的配位数为__________。
⑵C和Si的最短距离为___________pm。
⑶假设C的原子半径为r，列式并计算金刚石晶体中原子的空间利用率_______。（
π =3.14）
能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。
⑴富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的结构如图所示，分子中碳原子轨道的杂化类型为___；1 mol C60分子中σ键的数目为____个。
⑵多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓（GaAs）、硫化镉（CdS）薄膜电池等。
第一电离能:As____Se（填“>”“<”或“=”），理由是____________。
⑶三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在太阳能电池制造中得到广泛应用。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，NH3易与Cu2+形成配离子，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是___________________。
已知A、B、C、D、M、W六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期。其中A、D原子的最外层电子数均等于其周期序数，且D原子的电子层数是A的3倍；B原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；C原子L层上有2对成对电子。M和W均有“生物金属”之称，M4＋和氩原子的核外电子排布相同；W处于元素周期表中第8列。请回答下列问题：
⑴1 mol B2A2分子中含σ键的数目是________。
⑵BC2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图1所示。则该晶体的类型属于________晶体（填“分子”、“原子”）；该晶体中B原子轨道的杂化类型为________。
⑶“生物金属”M的晶胞如图2所示。则晶胞中一个M原子与_____个M原子紧邻；若该晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NAmol－1，M原子的摩尔质量为Mrg·mol－1，则该晶胞的“边长”为________cm。
⑷“生物金属”W元素应用广泛，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输。已知W2＋与KCN溶液反应得W(CN)2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图3所示。
①W元素基态原子价电子排布式为________。
②1个CN－中π键数目为________。
⑸光谱证实单质D与强碱溶液反应有[D(OH)4]－生成，则[D(OH)4]－中存在________（填字母）。
a 共价键 b 配位键 c σ键 d π键
已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属元素周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；B和E可形成离子化合物B2E，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：
⑴A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________（用元素符号表示）。
⑵E与D的同族短周期元素可形成一种化合物X，X是常见的有机溶剂，X分子的空间构型是________。
⑶F原子的核外电子排布式是____________，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为________。
⑷A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为________（黑色球表示F原子）。
⑸A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为________。
氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
请回答下列问题：
⑴由B2O3制备BN的化学方程式是_______。
⑵基态B原子的电子排布式为_____；B和N相比，电负性较大的是_____，BN中B元素的化合价为_____。
⑶在BF3分子中，F-B-F的键角是_____，B原子的杂化轨道类型为_____，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，
的立体构型为_____。
⑷氮化硼晶体有多种结构，如立方氮化硼和六方氮化硼等。立方氮化硼结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是______________g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值。阿伏加德罗常数为NA mol－1）。
