Question

下列各组粒子的性质比较不正确的是

A.氢化物沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI B.酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

C.元素的非金属性：Si＜S＜O＜F D.离子半径：O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺

Answer

A

【解析】

A．HF含有氢键，沸点最高，HCl、HBr不含氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，则有氢化物沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故A错误；

B．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确；

C．同一周期元素从左到右非金属性逐渐增大，则Si＜S、O＜F，同一主族元素从上到下非金属性逐渐减小，则O＞S，故非金属性Si＜S＜O＜F，故C正确；

D．核外电子数相同的微粒，原子序数越大半径越小，O2-、F-、Na+、Mg2+都含有10个电子，原子序数：O＜F＜Na＜Mg，所以离子半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+，故D正确；

答案选A。