Question

已知四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与 X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用分离液态空气的方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据上述叙述，下列说法中正确的是

A.四种元素的原子半径大小为 W﹤X﹤Y﹤Z

B.W、X、Y、Z 原子的核外最外层电子数的总和为20

C.W 与 Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D.由 W 与 X 组成的化合物的沸点一定低于由 W 与 Y 组成的化合物的沸点

Answer

C

【解析】

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是14C，则X为C元素；工业上采用分离液态空气的方法来生产Y的单质，这是工业上生产氧气的方法，Y为O元素；Z的原子序数大于X、Y，且不能形成双原子， X、Y、Z核外内层电子数相同，均是2个，所以Z只能是稀有气体Ne；W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同，则 W是H。

根据分析，W是H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为Ne元素；

A．X为C，Y为O，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径C＞O，Z为Ne，原子半径测定依据不同，一般不与主族元素的原子半径相比较，故A错误；

B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+6+8=19，故B错误；

C．W与Y形成的H2O2既含极性共价键又含非极性共价键，故C正确；

D．W为H元素，X为C元素，Y为O元素，C和H可形成多种烃类化合物，当相对分子质量较大时，形成的烃在常温下为液体或固体，沸点较高，可能高于W与Y形成的化合物，故D错误；

答案选C。