Question

某原电池装置如图所示，电池总反应为 2Ag + Cl₂ = 2AgCl。已知阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子不能通过，离子交换过程中溶液电荷守恒。下列说法正确的是

A.正极反应式为 AgCl + e^—= Ag + Cl^—

B.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C.若用 NaCl 溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D.当外电路中转移 0.1mol e^—时，阳离子交换膜左侧溶液中约减少0.2mol 离子

Answer

D

【解析】

依据电池总反应2Ag+Cl2=2AgCl可知，银元素的化合价升高发生氧化反应，氯气中的氯元素化合价降低发生还原反应，所以银是原电池负极，铂是原电池的正极，结合原电池原理分析解答。

A．正极上氯气得电子生成氯离子，电极反应式为：Cl2+2e—═2Cl—，故A错误；

B．放电时，在负极上有银离子生成，银离子在左侧和氯离子反应生成AgCl沉淀，交换膜左侧的氢离子向右侧移动，故B错误；

C．根据电池总反应2Ag+Cl2═2AgCl可知，用NaCl溶液代替盐酸，电池的总反应不变，故C错误；

D．放电时，当电路中转移0.1mol e—时，交换膜左侧会有0.1mol氢离子通过阳离子交换膜向右侧移动，同时会有0.1molAg失去0.1mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0.1mol，则交换膜左侧溶液中共约减少0.2mol离子，故D正确；

故选D。