下列应用一定发生了氧化还原反应的是
A.二氧化硫漂白草帽 B.硅胶做干燥剂吸附水份
C.内服氢氧化铝治疗胃酸过多 D.还原铁粉做脱氧剂防止食品氧化
磁性材料A 是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：
(1)A 的化学式为_____。
(2)已知化合物 A 能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为 1.518 g·L-1）。该气体分子的电子式为_____，写出该反应的离子方程式：_____。
(3)写出 F→G 反应的化学方程式：_____。
(4)设计实验方案探究溶液 G 中的主要微粒（不考虑 H2O、H+、K＋、I-）：_____。
有机物 A 是未成熟葡萄中含有的一种物质，由 C、H、O 三种元素组成，A 在气态时的密度是相同条件下氢气密度的 38 倍。在一定条件下 A 既可以与乙醇反应生成酯又可以与乙酸反应生成酯。已知 0.1mol A 完全燃烧时生成 0.2mol CO2 和 0.2mol H2O；1mol A 可与 2mol Na 或 1mol NaOH 反应。试确定：
(1)有机物 A 的分子式_________________；
(2)写出在浓硫酸作用下，两分子 A 相互反应生成六元环状物质的化学方程式______________。
乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为 77.2 ℃，实验室某次制取乙酸乙酯用冰醋酸、乙醇、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液以及极易与乙醇结合的氯化钙溶液。主要装置如下图所示：
实验步骤：
①先向 A 中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。
②加热油浴保温。
③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，
调节加入速率，使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成。
④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热。
⑤取下 B 中的锥形瓶，将一定量饱和 Na2CO3 溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止。
⑥将⑤的液体混合物用分液漏斗分液，弃去水层。
⑦将饱和 CaCl2 溶液(适量)加入分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层(废液)。
⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。
(1)实验中浓硫酸的主要作用是_____。
(2)用饱和 Na2CO3 溶液洗涤粗酯的目的是_____。用饱和 CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是_____。
(3)在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是_____。
(4)写出本实验制取乙酸乙酯的化学方程式：_____。
(5)若用 46g 乙醇与 30g 醋酸反应，如果实际产率是理论产率的 65%，试计算可得到的乙酸乙酯的质量为______。
在如图所示的恒温、恒压密闭容器中加入2mol X和2mol Y，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：2X(？)+Y(？) 
a Z(g)。起始时容器的体积为V L，达到平衡时X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，且容器的体积仍然为V L。请回答下列问题：
（1）a = _________________；
（2）平衡时Y的转化率=________________
（3）X的状态为______________，Y的状态为______________（填“气态”或“非气态”）
（4）下列叙述中，能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）
a．气体密度不变 b．单位时间内消耗2mol X，同时生成amol Z
c．Y的转化率不再变化 d．Z的浓度不再变化
e．气体的质量不随时间的变化而变化
已知烃 A(标准状况下密度为 1.25g/L)能发生如下转化，反应①中水分子所含氧原子用 18O 标记，D 具有酸性，能使溴水褪色，相对分子质量为 72，且 D 中不含18O，E 具有水果香味，F 为高分子化合物。
(1)烃 A 的电子式为_________；有机物 B 所含官能团名称为_________； 有机物 D 的含氧官能团的结构简式为_____；反应③的另一产物水中_____(填“是”或“否”)含有 18O；E 的结构简式为_________；
(2)写出比烃 A 多一个碳原子的 A 的同系物发生加聚反应的化学方程式：_____；
(3)写出反应②的化学方程式：_____；
(4)写出反应④的化学方程式：_____；
(5)写出 B 与第三周期第ⅠA 族元素的单质反应的化学方程式：_____。
