Question

Ⅰ.根据下列6种符号回答问题：①¹H    ②²H  ③³H    ④¹⁴C    ⑤¹⁴N    ⑥¹⁶O

（1）共有________种核素，属于________种元素。

（2）互为同位素的是___________。（填序号，下同）

（3）中子数相等的是________________。

Ⅱ.有下列物质：①CO₂ ②KCl  ③氮气 ④H₂⑤NH₄Cl ⑥NaOH ⑦H₂SO₄试用以上编号填空：

（1）只有非极性键的是______________；

（2）只有极性键的是__________________；

（3）只有离子键的是___________________；

（4）既有离子键，又有极性键的是___________________；

（5）属于共价化合物的是___________________。

Ⅲ.写出下列物质的电子式

（1）N₂__________；HClO_________；MgCl₂___________；NaOH___________；

Answer

6 4 ①②③ ④⑥ ③④ ①⑦ ② ⑤⑥ ①⑦

【解析】

质子数决定元素种类，质子数和中子数决定核素种类。质量数=质子数+中子数。

Ⅰ. (1)根据质子数和中子数分析，总共有6种核素，4种元素。

(2)质子数相同，中子数不同的元素的原子互为同位素，所以①②③互为同位素。

(3)根据质量数=质子数+中子数分析，中子数分别为0、1、2、8、7、8，中子数相同的有④⑥。

Ⅱ. ①CO2 是只含有极性键的共价化合物；②KCl为只有离子键的离子化合物；③氮气为只有非极性键的单质；④H2为只有非极性键的单质；⑤NH4Cl为含有离子键和极性键的离子化合物；⑥NaOH为含有离子键和极性键的离子化合物；⑦H2SO4为只有极性键的共价化合物。

Ⅲ.氮气分子中氮原子之间形成三对共用电子对，电子式为： ；次氯酸中氢和氧原子之间形成一对共用电子，氧原子和氯原子之间形成一对共用电子，电子式为： ； 氯化镁中是镁离子和氯离子形成离子键，电子式为： ；氢氧化钠中含有钠离子和氢氧根离子之间的离子键，氢氧根离子内氧原子和氢原子之间形成共价键，电子式为： 。