Question

用50mL 0.5mol·L^-1的盐酸与50mL0.55mol·L^-1的NaOH 溶液反应测定中和热。下图装置不妥之处是_______，应如何改正____________，NaOH的量要比HCl多一些的原因是____________。

Answer

无环形玻璃搅拌棒、硬纸板； 增加环形玻璃搅拌棒、把硬纸板换成泡沫塑料板； 使HCl尽可能与NaOH反应而避免与反应，实验数据更准确。

【解析】

测定中和热应在最短时间内让盐酸与氢氧化钠充分反应，所以应增添搅拌装置；为了测得温度的最高值，应加强保温、隔热和防止热量散失。

①装置不妥之处：无环形玻璃搅拌棒、小烧杯口与大烧杯口未相平、硬纸板隔热效果不佳；

②改正措施：增加环形玻璃搅拌棒、在大小烧杯间填满碎纸条使小烧杯口与大烧杯口相平、把硬纸板更换成泡沫塑料板；

③NaOH过量的原因：NaOH中必然混有，会导致一部分盐酸与反应，故测得的中和热不准确，过量的NaOH是为了HCl尽可能与NaOH反应而避免与反应，使实验数据更准确。