Question

工业上可用与合成亚硝酰氯，可以用于有机合成。回答下列问题：

(1)一定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及有关反应的热化学方程式如下：

①

②

③

则 __________(用、表示)。

(2)时，在一密闭容器中发生反应：，其正反应速率表达式。测得正反应速率和对应浓度的数据如表：

序号
①
②
③

则 __________达到平衡后，若减小压强，则混合气体的平均相对分子质量将__________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)时，向体积为且带气压计的恒容密闭容器中通入和发生反应：

。已知：反应起始和平衡时温度相同。

①测得反应过程中压强随时间的变化如图1曲线所示，则__________(选填“>”、“<”或“不确定”)0；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得压强随时间的变化如图1曲线所示，则改变的条件是_________。

②图2是两位同学描绘的上述反应平衡常数的对数值与温度的变化关系图象，其中正确的曲线是______(选填“甲”或“乙”)；的值为______。

Answer

(ΔH2+ΔH3) 1.2 减小 < 加入催化剂 乙 3

【解析】

(1)根据盖斯定律可知，反应③＝2×反应①－反应②；

(2)根据 ， ，，解得，；减小压强，平衡正向移动，则混合气体的平均相对分子质量将减小；

(3)①分析题图1曲线a知反应过程中压强先增大后减小至不变，压强先增大是因为正反应放热，随着反应的进行，反应物浓度减小，压强又减小至不变；曲线b与曲线a相比，反应速率加快，平衡状态不变，故改变的条件是加入催化剂；

②该反应为放热反应，则升温平衡逆向移动，平衡常数减小，lgK减小，故曲线乙正确，设反应达到平衡时，转化了x mol·L−1，由三段式法计算。

(1)根据盖斯定律可知，反应③＝2×反应①－反应②，则，故，故答案为：；

(2)根据 ， ，，解得，；带入得；减小压强，平衡正向移动，则混合气体的平均相对分子质量将减小；故答案为：1.2；减小；

(3)①分析题图1曲线a知反应过程中压强先增大后减小至不变，压强先增大是因为正反应放热，随着反应的进行，反应物浓度减小，压强又减小至不变，故；曲线b与曲线a相比，反应速率加快，平衡状态不变，故改变的条件是加入催化剂，故答案为：<；加入催化剂；

②该反应为放热反应，则升温平衡逆向移动，平衡常数减小，lgK减小，故曲线乙正确，设反应达到平衡时，转化了x mol·L−1，由三段式法计算： ，根据反应起始和平衡时温度相同，且反应在恒容容器中进行，则有，解得x＝0.001，故25℃时平衡常数K＝，1gK＝3，故答案为：乙；3。