下列说法正确的是
A.元素J的基态原子核外有2个未成对电子，则该基态原子的价电子排布式可能为3d64s2
B.元素K的基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子的价电子排布式可能为3d94s2
C.元素L、M的基态原子的最外层电子排布式分别为3s2、4s2，则L、M一定为同一族的元素
D.下列四种分子①乙炔、②甲烷、③甲醛、④水，键角由大到小的顺序是①>③>②>④
无公害肥料 黑肥的主要成分是氰氨基化钙(CaCN2)，CaCN2的制备原理为CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列叙述错误的是
A.H2为还原产物
B.
、HCN中碳原子的杂化方式相同
C.CaCN2和CO2中所含化学键的类型不同
D.碳酸钙的分解温度比碳酸镁高的原因是Ca2+结合中O2－的能力比Mg2+弱
下列关于有机物的叙述正确的是
A.
的名称为2—羟基丁醇
B.
的名称为2，3—二甲基—4—丙基—3—己烯
C.
与溴发生1：1加成反应，得到的有机产物有4种
D.分子式为C15H11Br，且不能发生消去反应的有机物有2种
化学与生产生活密切相关，下列叙述错误的是
A.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
B.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
C.电热水器用镁棒防止铁质内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
D.葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假葡萄酒
工业上可用
与
合成亚硝酰氯
，可以用于有机合成。回答下列问题：
(1)一定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及有关反应的热化学方程式如下：
①
②
③
则
__________(用
、
表示)。
(2)
时，在一密闭容器中发生反应：
，其正反应速率表达式
。测得正反应速率和对应浓度的数据如表：
序号 |
|
|
① |
|
|
② |
|
|
③ |
|
|
则
__________达到平衡后，若减小压强，则混合气体的平均相对分子质量将__________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)
时，向体积为
且带气压计的恒容密闭容器中通入
和
发生反应：
。已知：反应起始和平衡时温度相同。
①测得反应过程中压强
随时间
的变化如图1曲线
所示，则
__________(选填“>”、“<”或“不确定”)0；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得压强随时间的变化如图1曲线
所示，则改变的条件是_________。
②图2是两位同学描绘的上述反应平衡常数的对数值
与温度的变化关系图象，其中正确的曲线是______(选填“甲”或“乙”)；
的值为______。
利用
和
为原料可制备三氯氧磷，其制备装置如图所示(夹持装置略去)：
已知和三氯氧磷的性质如下表：
| 熔点 | 沸点 | 其他物理或化学性质 |
|
|
|
|
|
|
|
(1)仪器乙的名称是__________。
(2)实验过程中仪器丁的进水口为__________(选填“
”或“
”)口。
(3)装置B的作用是__________(填标号)。
a.气体除杂 b.加注浓硫酸 c.观察气体流出速度 d.调节气压
(4)整个装置必须干燥，若未干燥，写出所有副反应的化学方程式______________________________。
(5)制备三氯氧磷所用PCl3测定纯度的方法如下：迅速称取
产品，水解完全后配成
溶液，取出
入过量的
碘溶液，充分反应后再用
溶液滴定过量的碘，终点时消耗
溶液。
已知：
；
；假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中(相对分子质量为137．5)的质量分数的计算式为__________%。(用含
的代数式表示)
