短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X是金属元素，W、Y是不同主族的...

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X是金属元素，W、Y是不同主族的非金属元素且最外层电子数为偶数，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如下图所示。下列叙述正确的是

A.W、X离子半径比较：X>W

B.Y、Z的氢化物稳定性比较：Y>Z

C.1mol YW2晶体中含有4mol Y—W键

D.工业上可通过电解熔融XW来生产X的单质

C 【解析】 W、Y是不同主族的非金属元素且最外层电子数为偶数，再结合M中W和Y的成键特点可知W应为第ⅥA族元素，Y为第ⅣA族元素；X是金属元素，可形成+2价阳离子，且原子序数大于W，则W为O元素，X为Mg元素，Y为Si元素，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，且Z的原子序数大于S，则Z为Cl元素。 A．Mg2+和O2-电子层结构相同，但O2-核电荷数更小，半径更大，即离子半径W>X，故A错误； B．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性Cl>Si，所以Z的氢化物更稳定，故B错误； C．YW2为SiO2，为原子晶体，晶体中每个Si原子连接4个Si—O键，所以1molSiO2晶体中含有4molSi—O键，故C正确； D．MgO的熔点较高，电解MgO制备Mg单质能耗太高，工业上通过电解MgCl2来生成Mg单质，故D错误；故答案为C。

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考点分析：

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下列实验中对应的现象和结论均正确的是

	实验	现象	结论
A	向淀粉在稀硫酸催化下水解后的溶液中加入少量新制的银氨溶液，水浴加热	无银镜生成	淀粉未发生水解
B	将Fe(NO3)2晶体溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液	溶液变红	Fe(NO3)2晶体已氧化变质
C	向10mL0.1mol／L NaOH溶液中加入1mL0.1mol／L MgCl2溶液，再向混合液中滴加0.1mol／L CuCl2溶液	有蓝色沉淀生成	Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]
D	向溴苯和液溴的混合液中加氢氧化钠溶液，振荡、静置，分液	分液前溶液分层，均为无色	溴苯中的液溴被除去