白银(Ag)是高新技术产业的基础材料之一。在一种光盘金属层中回收少量白银(金属层...

白银(Ag)是高新技术产业的基础材料之一。在一种光盘金属层中回收少量白银(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)的流程如下：

已知：NaC1O溶液在受热或酸性条件下易分解。

下列叙述正确的是

A.“氧化”过程若在加强热和强酸性条件下进行时可提高氧化速率

B.“操作1”所用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、分液漏斗

C.若“还原”过程通过原电池来实现，则N2为正极产物

D.“还原”过程中参加反应的n[Ag(NH3)]：n[N2H4·H2O]=4：1

D 【解析】 A.“氧化”过程加入氧化剂NaC1O溶液，NaC1O在受热或酸性条件下易分解，在加强热和强酸性条件下进行时NaC1O浓度降低氧化速率减慢，A错误； B.操作1为过滤，所需的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和普通漏斗，B错误； C. N2H4·H2O中氮元素化合价升高发生氧化反应生成N2，负极发生氧化反应，故N2为负极产物，C错误； D.“还原”过程中Ag(NH3)中银元素化合价降低生成单质银，由+1价变为0价，N2H4·H2O中氮元素化合价升高生成N2，由-2价变为0价，根据得失电子守恒，n[Ag(NH3)]：n[N2H4·H2O]=4：1，D正确；答案选D。

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考点分析：

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高铁酸钾(K2FeO4)是优良的多功能、绿色水处理剂。制备高铁酸钾的装置如图：

资料：①K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定。②制备K2FeO4的反应为放热反应。下列叙述正确的是

A.装置A中的KMnO4可以用MnO2代替

B.装置B中的试剂为饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去C12中的HC1

C.装置C中生成K2FeO4的关键操作是要缓慢通入Cl2且不能过量

D.K2FeO4做水处理剂时能杀菌消毒、吸附悬浮物与Cl2作用相同

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X是金属元素，W、Y是不同主族的非金属元素且最外层电子数为偶数，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如下图所示。下列叙述正确的是

A.W、X离子半径比较：X>W

B.Y、Z的氢化物稳定性比较：Y>Z

C.1mol YW2晶体中含有4mol Y—W键

D.工业上可通过电解熔融XW来生产X的单质

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下列实验中对应的现象和结论均正确的是

	实验	现象	结论
A	向淀粉在稀硫酸催化下水解后的溶液中加入少量新制的银氨溶液，水浴加热	无银镜生成	淀粉未发生水解
B	将Fe(NO3)2晶体溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液	溶液变红	Fe(NO3)2晶体已氧化变质
C	向10mL0.1mol／L NaOH溶液中加入1mL0.1mol／L MgCl2溶液，再向混合液中滴加0.1mol／L CuCl2溶液	有蓝色沉淀生成	Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]
D	向溴苯和液溴的混合液中加氢氧化钠溶液，振荡、静置，分液	分液前溶液分层，均为无色	溴苯中的液溴被除去