Cu2O在涂料、有色玻璃和催化剂等领域有着广泛的用途。Cu2O为红色粉末，不溶于水，易溶于盐酸和稀硫酸。可用电解法制备氧化亚铜：用铜作阳极，钛片作阴极，电解液为一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液；阳极及其溶液中有关转化如图所示。下列说法错误的是
A.电解液中的NaOH不能用盐酸代替
B.过程①中Cu被氧化生成CuCl－
C.过程④的离子方程式为2Cu(OH)Cl－=Cu2O+2Cl－+H2O
D.当电路中有0.05mol e－通过时，消耗0.32g Cu
白银(Ag)是高新技术产业的基础材料之一。在一种光盘金属层中回收少量白银(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)的流程如下：
已知：NaC1O溶液在受热或酸性条件下易分解。
下列叙述正确的是
A.“氧化”过程若在加强热和强酸性条件下进行时可提高氧化速率
B.“操作1”所用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、分液漏斗
C.若“还原”过程通过原电池来实现，则N2为正极产物
D.“还原”过程中参加反应的n[Ag(NH3)
]：n[N2H4·H2O]=4：1
高铁酸钾(K2FeO4)是优良的多功能、绿色水处理剂。制备高铁酸钾的装置如图：
资料：①K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定。②制备K2FeO4的反应为放热反应。下列叙述正确的是
A.装置A中的KMnO4可以用MnO2代替
B.装置B中的试剂为饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去C12中的HC1
C.装置C中生成K2FeO4的关键操作是要缓慢通入Cl2且不能过量
D.K2FeO4做水处理剂时能杀菌消毒、吸附悬浮物与Cl2作用相同
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X是金属元素，W、Y是不同主族的非金属元素且最外层电子数为偶数，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如下图所示。下列叙述正确的是
A.W、X离子半径比较：X>W
B.Y、Z的氢化物稳定性比较：Y>Z
C.1mol YW2晶体中含有4mol Y—W键
D.工业上可通过电解熔融XW来生产X的单质
下列实验中对应的现象和结论均正确的是
| 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向淀粉在稀硫酸催化下水解后的溶液中加入少量新制的银氨溶液，水浴加热 | 无银镜生成 | 淀粉未发生水解 |
B | 将Fe(NO3)2晶体溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液 | 溶液变红 | Fe(NO3)2晶体已氧化变质 |
C | 向10mL0.1mol／L NaOH溶液中加入1mL0.1mol／L MgCl2溶液，再向混合液中滴加0.1mol／L CuCl2溶液 | 有蓝色沉淀生成 | Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2] |
D | 向溴苯和液溴的混合液中加氢氧化钠溶液，振荡、静置，分液 | 分液前溶液分层，均为无色 | 溴苯中的液溴被除去 |
A.A B.B C.C D.D
氧杂环化合物R具有消炎、抗肿瘤的作用，分子结构如图所示，下列有关R的叙述错误的是
A.分子式为C21H22O8
B.分子中含有3种官能团
C.1mol R与NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH
D.发生消去反应后的有机物分子中含有2个手性碳原子
