氮化锶可做荧光粉的原料，可通过金属锶与干燥纯净的氮气在460℃时反应制得。锶与镁...

氮化锶可做荧光粉的原料，可通过金属锶与干燥纯净的氮气在460℃时反应制得。锶与镁、钙同主族，能与水、NH3反应。实验室设计以下装置来制备氮化锶(夹持装置略去)。

(1)实验简单步骤如下：①连接装置，检验装置的气密性②加装实验药品③点燃B处的酒精灯④加热D处的管式炉⑤打开A处的分液漏斗活塞。正确的实验操作步骤是________。

(2)仪器X的名称是__________；装置A是制取氨气的简易装置，仪器X中的固体是______________。

(3)装置B中的化学方程式是____________________。

(4)装置C的作用是平衡装置中的压强和____________________。

(5)装置D中的固体物质中含有氮化锶，已知氮化锶极易与水反应生成微溶于水的氢氧化锶，写出反应的化学方程式_________________________。

(6)锶的金属性比钠强，但锶与水反应的剧烈程度不如钠，原因足锶的熔点比钠高和____________________________。

①②⑤③④ 蒸馏烧瓶 CaO(或“碱石灰”、“NaOH”) 2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O 除去氮气中的氨和水 Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3↑ 锶与水反应生成的微溶物氢氧化锶覆盖在锶的表面，缓和了金属与水的反应【解析】装置A是制取氨气的简易装置，用浓氨水分解制备氨气，常用溶于水大量放热的CaO或“碱石灰”、“NaOH”等物质，氨气经过球形干燥器后，经过灼热的氧化铜，发生氧化还原反应生成氮气，装置C中浓硫酸吸收反应生成的水，长颈漏斗平衡大气压，防止倒吸，最后纯净的氮气进入管式炉中制备氮化锶。 (1)正确的实验操作步骤是简单步骤如下：①连接装置，检验装置的气密性②加装实验药品⑤打开A处的分液漏斗活塞③点燃B处的酒精灯④加热D处的管式炉。 (2)仪器X的名称是蒸馏烧瓶；装置A是制取氨气的简易装置用浓氨水分解制备氨气，常用溶于水大量放热的CaO或“碱石灰”、“NaOH”等物质。 (3)根据氧化还原反应，装置B中的化学方程式是2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O。 (4)装置B可通过导管的产物为水、氨气，氨气极易溶于水，必须防止倒吸，浓硫酸吸收反应生成的水，长颈漏斗平衡大气压，故装置C的作用是平衡装置中的压强和除去氮气中的氨和水。 (5)氮化锶极易与水反应生成微溶于水的氢氧化锶，根据氧化还原反应原理，反应的化学方程式Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3↑。 (6)锶的金属性比钠强，但锶与水反应的剧烈程度不如钠，原因足锶的熔点比钠高和锶与水反应生成的微溶物氢氧化锶覆盖在锶的表面，缓和了金属与水的反应。

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考点分析：

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磷酸氯喹(结构如图所示)在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，我国印发的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第七版)》中明确规定了其用量。

(1)碳、硅、锗为同一主族元素，则基态硅原子核外电子的空间运动状态有________种，基态锗原子的最外层的电子排布图为__________________。

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(3)磷酸氯喹分子中氮原子的杂化方式为________，苯环中含有的共价键类型是________。

(4)的空间构型是____________，与互为等电子体的分子是____________(写一种即可)。

(5)由C、H、O元素组成的H2O和C2H5OH可以任意比例互溶，其原因是________________。

(6)由P与B元素形成的化合物BP的晶胞(如图所示)中B采用面心立方堆积，P原子填入四面体空隙中。已知晶胞边长为a pm，晶体中B原子与P原子的最近距离是___________，设阿伏加德罗常数的值为NA，则BP晶体的密度是___________g／cm3(列出计算表达式)。

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(1)CH3OH(g)和NH3(g)在一定条件下反应可制得甲胺CH3NH2(g)。

①已知该反应中相关的化学键键能数据如下：

共价键	C—O	N—H	C—N	C—H
E／(kJ／mol)	a	b	c	d

则H—O键的键能为_________________kJ／mol(用含有字母的代数式表示)

②在某恒容密闭容器中进行该反应，其他条件不变的情况下，分别测得起始时CH3OH(g)的物质的量和温度对平衡时CH3NH2(g)的体积分数的影响，如图所示：(图中T1、T2表示温度)

则T1_________T2(填“＞”、“＜”或“=”)；____________(填“a”、“b”或“c”)点对应的平衡状态中反应物NH3(g)的转化率最大。b、d两点的平衡常数大小关系为Kb________Kd(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)甲醇在工业上可利用水煤气来合成：。将1mol CO和2mol H2通入密闭容器中进行反应，在一定温度和压强下达到平衡时甲醇的体积分数 (CH3OH)变化趋势如图所示：

图中Y轴表示的外界条件为________________，判断的理由是______________________。

已知v(正)=k(正)·p(CO)·p(H2)2，v(逆)=k(逆)·p(CH3OH)，其中k(正)、k(逆)分别为正、逆反应速率常数，p为各组分的分压。在M点所处的温度(T3℃)和压强(p0kPa)下，反应在20分钟达到平衡时 (CH3OH)=10％，该温度下反应的平常数KP=____________kPa－2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。若在15分钟时，此时______________(计算结果保留两位小数)