某元素的离子结构示意图为
，该元素在周期表中的位置是（ ）
A. 第5周期零族 B. 第6周期第ⅠB族
C. 第5周期第ⅦA族 D. 第6周期第ⅠA族
有机物P可用于治疗各种类型高血压及心绞痛，其合成路线如图所示：
已知：
(1)P中含氧官能同的名称为______________。
(2)A→B的化学方程式为_______________。
(3)C→D的反应类型为_________________。
(4)F的结构简式为____________，E→F所需的试剂和条件为______________________。
(5)芳香族化合物Q是C的同分异构体，同时满足下列条件的Q有__________种。
①苯环上有三个取代基 ②分子中含有“
”原子团
(6)J(
)是一种药物中间体，参照上述合成路线和相关信息，设计以苯甲酸、苯酚和
为原料制备J的合成路线________________(其他无机试剂任选)。
从废钒催化剂中回收钒，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源。回收工艺流程如下：
已知：①废钒催化剂中含有K2SO4、V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、Al2O3等。
②“酸浸”时V2O5和V2O4先与稀H2SO4反应分别生成
和VO2+。
③有机萃取剂萃取VO2+的能力比萃取
的能力强。
④溶液中与
可相互转化：
。
(1)为了提高“酸浸”效率可采取得措施为______________________。
(2)“酸浸”时加入FeSO4目的是___________，FeSO4参与反应的化学方程式为__________。
(3)“滤渣2”的成分为______________；“操作1”的名称为_______________。
(4)在“氧化”步骤中氧化剂与还原剂的物质的质量之比为1：6，反应的离子方程式为_________________________________________。
(5)t℃时，“氧化”后溶液中c()=0．1mol／L，假设“沉钒”步骤中全部转化，并生成NH4VO3沉淀，为使沉钒效率达到95％．则此时溶液中c(
)≥______________。[已知t℃时Ksp(NH4VO3)=2．0×10－3，反应前后溶液的体积变化忽略不计]
(6)取“煅烧”后的V2O5样品m g进行测定，加入足量稀硫酸充分反应后，配成250mL溶液。取该溶液25．00mL用bmol／L草酸溶液进行滴定，消耗草酸溶液cmL。则V2O5样品中钒的质量分数=_________％，样品的纯度≤___________％，样品的纯度小于该数值可能的原因是____________________________。(已知：①V2O5+2H+=2+H2O ②2+H2C2O4+2H+=2VO2+2CO2↑+2H2O)
氮化锶可做荧光粉的原料，可通过金属锶与干燥纯净的氮气在460℃时反应制得。锶与镁、钙同主族，能与水、NH3反应。实验室设计以下装置来制备氮化锶(夹持装置略去)。
(1)实验简单步骤如下：①连接装置，检验装置的气密性②加装实验药品③点燃B处的酒精灯④加热D处的管式炉⑤打开A处的分液漏斗活塞。正确的实验操作步骤是________。
(2)仪器X的名称是__________；装置A是制取氨气的简易装置，仪器X中的固体是______________。
(3)装置B中的化学方程式是____________________。
(4)装置C的作用是平衡装置中的压强和____________________。
(5)装置D中的固体物质中含有氮化锶，已知氮化锶极易与水反应生成微溶于水的氢氧化锶，写出反应的化学方程式_________________________。
(6)锶的金属性比钠强，但锶与水反应的剧烈程度不如钠，原因足锶的熔点比钠高和____________________________。
磷酸氯喹(结构如图所示)在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，我国印发的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第七版)》中明确规定了其用量。
(1)碳、硅、锗为同一主族元素，则基态硅原子核外电子的空间运动状态有________种，基态锗原子的最外层的电子排布图为__________________。
(2)C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序是_____________________。
(3)磷酸氯喹分子中氮原子的杂化方式为________，苯环中含有的共价键类型是________。
(4)
的空间构型是____________，与互为等电子体的分子是____________(写一种即可)。
(5)由C、H、O元素组成的H2O和C2H5OH可以任意比例互溶，其原因是________________。
(6)由P与B元素形成的化合物BP的晶胞(如图所示)中B采用面心立方堆积，P原子填入四面体空隙中。已知晶胞边长为a pm，晶体中B原子与P原子的最近距离是___________，设阿伏加德罗常数的值为NA，则BP晶体的密度是___________g／cm3(列出计算表达式)。
为应对石油短缺，一碳化学研究备受关注。一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物如甲醇、一氧化碳等为原料，制造产品的化学体系的总称。
(1)CH3OH(g)和NH3(g)在一定条件下反应可制得甲胺CH3NH2(g)。
①已知该反应中相关的化学键键能数据如下：
共价键 | C—O | N—H | C—N | C—H |
E／(kJ／mol) | a | b | c | d |
则H—O键的键能为_________________kJ／mol(用含有字母的代数式表示)
②在某恒容密闭容器中进行该反应，其他条件不变的情况下，分别测得起始时CH3OH(g)的物质的量和温度对平衡时CH3NH2(g)的体积分数的影响，如图所示：(图中T1、T2表示温度)
则T1_________T2(填“＞”、“＜”或“=”)；____________(填“a”、“b”或“c”)点对应的平衡状态中反应物NH3(g)的转化率最大。b、d两点的平衡常数大小关系为Kb________Kd(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)甲醇在工业上可利用水煤气来合成：
。将1mol CO和2mol H2通入密闭容器中进行反应，在一定温度和压强下达到平衡时甲醇的体积分数
(CH3OH)变化趋势如图所示：
图中Y轴表示的外界条件为________________，判断的理由是______________________。
已知v(正)=k(正)·p(CO)·p(H2)2，v(逆)=k(逆)·p(CH3OH)，其中k(正)、k(逆)分别为正、逆反应速率常数，p为各组分的分压。在M点所处的温度(T3℃)和压强(p0kPa)下，反应在20分钟达到平衡时 (CH3OH)=10％，该温度下反应的平常数KP=____________kPa－2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。若在15分钟时
，此时
______________(计算结果保留两位小数)
