Question

银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag₂S的缘故。将变黑的银质器皿放入下图装置，一段时间后发现黑色会褪去。回答下列问题：

(1)铝为________极，KNO₃盐桥中的________离子进入a烧杯中，银器的电极反应式为________。

(2)如不用盐桥，将铝片和银器插入一个盛食盐水的烧杯中处理，负极的电极反应式是_________，总反应方程式_______

Answer

负 Ag2S＋2e－=2Ag＋S2- Al－3e－=Al3+ 3Ag2S＋2Al＋6H2O=6Ag＋3H2S↑＋2Al(OH)3↓

【解析】

铝片、表面变黑的银质器皿、食盐溶液构成原电池，由于铝的金属活动性比银强，所以铝片作负极，银器皿作正极。在负极，铝失电子生成铝离子，为中和电性，盐桥中的阴离子进入负极区溶液中；在正极，银表面的硫化银得电子生成银和硫离子，为中和电性，盐桥中的阳离子进入正极区溶液中。原电池反应发生后，若将两溶液混合，则负极生成的铝离子与正极生成的硫离子会发生双水解反应。

(1)因为铝的金属活动性比银强，所以铝为负极，电极反应为Al－3e－=Al3+，为中和电性，KNO3盐桥中的离子进入a烧杯中，银器表面Ag2S得电子，生成Ag和S2-，电极反应式为Ag2S＋2e－=2Ag＋S2-。答案为：负；；Ag2S＋2e－=2Ag＋S2-；

(2)如不用盐桥，将铝片和银器插入一个盛食盐水的烧杯中处理，负极为Al失电子生成Al3+，电极反应式是Al－3e－=Al3+，正极为Ag2S＋2e－=2Ag＋S2-，两电极产生的离子能发生双水解反应，生成H2S和Al(OH)3，总反应方程式为3Ag2S＋2Al＋6H2O=6Ag＋3H2S↑＋2Al(OH)3↓。答案为：3Ag2S＋2Al＋6H2O=6Ag＋3H2S↑＋2Al(OH)3↓。