A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的电子数。B原子核内质子数和中子数相等。
(1)写出A、B、C三元素名称：________ 、________ 、________ 。
(2)C在元素周期表中的位置是________
(3)B的原子结构示意图为____，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为___>___ （填化学式）。
(4)比较A、C的原子半径：A________ （填“>”或“<”）C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：__________ 。
在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)
3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。计算:
(1)5min末A的物质的量浓度为________。
(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为________。
(3)化学方程式中n值为________。
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)=5mol/(L·min)
②v(B)=6mol/(L·min)
③v(C)=4.5mol/(L·min)
④v(D)=8mol/(L·min)
其中反应速率最快的是________（填编号）。
银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。将变黑的银质器皿放入下图装置，一段时间后发现黑色会褪去。回答下列问题：
(1)铝为________极，KNO3盐桥中的________离子进入a烧杯中，银器的电极反应式为________。
(2)如不用盐桥，将铝片和银器插入一个盛食盐水的烧杯中处理，负极的电极反应式是_________，总反应方程式_______
（1）下列说法正确的是___________
A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然伴随着能量的变化
B．钢铁生锈腐蚀时，铁被氧化
C．放热反应发生时，不一定要加热。但吸热反应必须要加热才能发生
（2）在 101 kPa 时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为___________________________；
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g）+3H2(g）
CH3OH(g） +H2O(g）；
下图表示该反应进行过程中能量的变化。（单位为：kJ·mol-1）该反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应。ΔH__________0（填“＞”或“＜”）。
（4）比较下面各组热化学方程式，ΔH1＜ΔH2的是________。
A．2H2(g）+O2(g）=2H2O(g）ΔH1；2H2(g）+O2(g）=2H2O(1）ΔH2
B．S(g）+O2(g）=SO2(g）ΔH1；S(s）+O2(g）=SO2(g）ΔH2
C．C(s）+1/2O2(g）=CO(g）ΔH1；C(s）+O2(g）=CO2(g）ΔH2
D．H2(g）+Cl2(g）=2HCl(g）ΔH1；1/2H2(g）+1/2Cl2(g）=HCl(g）ΔH2
（5）101 kPa条件下，14g N2和3g H2反应生成NH3的能量变化如下图示意：
又已知：①已知b=1173；②25 ℃、101 kPa下N2(g）+3H2(g）
2 NH3(g） ΔH =－92 kJ·mol-1则a =_________________。
对于反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）
A.通入大量O2 B.增大容器容积
C.移去部分SO3 D.降低体系温度
下列说法中正确的是
A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B. 煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源
C. 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH<0
D. ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关
