B、C、N、Mg、Al、Si均是重要短周期元素，其化合物在工业中有重要用途。请回答下列问题：
（1）硼氢化合物B2H6的结构如图所示，则B原子的杂化方式为___。2个硼原子与4个氢原子形成普通的σ键。这四个σ键在同一平面上，另外两个氢原子和这两个硼原子形成了两个垂直于该平面的“氢桥键”，该“氢桥键”为___中心___(原子)电子键(填阿拉伯数字)。
（2）CF4和PF3的沸点比较CF4___PF3(选填“>”或“<”)。PCl5中P原子采用sp3d杂化，形成三角双锥结构，而N原子只能形成NCl3，不能形成NCl5的原因是___。
（3）基态Mn原子核外特征电子排布式为___；已知CO的结构为C
O，Mn2(CO)10(结构如图2)中π键与配位键的个数比为___。
（4）环状基型硅酸盐中硅氧四面体共角氧相连，并封闭成环，分单层环与双层环两大类，双层三环Si6O15，双层四环Si8O20、双层六环Si12O30、双层n环Si2nOm，当n=10时，m=___。
（5）尖晶石的结构如图3所示，请写出尖晶石的化学式___；A块、B块均为边长为apm的立方体，设阿伏伽德罗常数的值为NA，最近两个Al3+之间的距离为___pm，尖晶石的密度为___g/cm3(列出计算式)。
丙烯是一种重要的有机化工原料，用于制丙烯腈、环氧丙烷、丙酮等。回答下列问题：
（1）已知Ⅰ.C3H8(g)
C3H6(g)+H2(g) △H1=+124kJ/mol
Ⅱ.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=-484kJ/mol
则丙烷氧化脱氢制丙烯的反应2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g)的△H为___kJ/mol。
（2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了丙烷在六方氮化硼催化剂表面氧化脱氢制丙烯的反应历程，部分历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。
①如图历程中决速步骤能垒(活化能)为___ eV。该历程中最低能垒对应的化学方程式为___。
②图示历程之后可能发生的化学反应方程式为___。
（3）已知丙烷氧化脱氢容易发生副反应：2C3H8(g)+O2(g)3C2H4(g)+2H2O(g)。如图所示是丙烷氧化脱氢制丙烯反应达平衡时丙烷转化率与丙烯选择性随温度变化的曲线。
（丙烯的选择性=
×100%）
①丙烯的选择性随温度升高而降低的可能原因有___。
②在反应温度为600℃，将C3H8与O2以体积比1：1充入刚性容器中，达到平衡时，丙烷转化率为40%，丙烯的选择性也为40%，体系总压强为pkPa，则氧气的转化率α(O2)=___，丙烯的分压p(C3H6)=___(结果保留2位有效数字)。
钴钼系催化剂主要用于石油炼制等工艺，从废钴钼催化剂（主要含有MoS2、CoS和Al2O3）中回收钴和钼的工艺流程如图：
已知：浸取液中的金属离子主要为MoO
、Co2+、Al3+。
（1）钼酸铵[(NH4)2MoO4]中Mo的化合价为___，MoS2在空气中高温焙烧产生两种氧化物：SO2和___（填化学式）。
（2）酸浸时，生成MoO的离子方程式为___。
（3）若选择两种不同萃取剂按一定比例（协萃比）协同萃取MoO和Co2+，萃取情况如图所示，当协萃比=___更有利于MoO的萃取。
（4）向有机相1中滴加氨水，发生反应的离子方程式为___。
（5）Co2+萃取的反应原理为Co2++2HR
CoR2+2H+，向有机相2中加入H2SO4能进行反萃取的原因是___（结合平衡移动原理解释）。
（6）水相2中的主要溶质除了H2SO4，还有___（填化学式）。
（7）Co3O4可用作电极，若选用KOH电解质溶液，通电时可转化为CoOOH，则阳极电极反应式为___。
水合肼（N2H4•H2O）是无色、有强还原性的液体，能与水、醇任意混合，不溶于乙醚和氯仿。实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl，据此，某学生设计了下列实验。
已知：①NaClO受热易分解为NaCl和NaClO3
②N2H4•H2O的沸点约118℃
Ⅰ.制备NaClO溶液（如图1）
（1）用烧碱固体配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除玻璃棒外还有___(填字母)。
A.容量瓶 B.移液管 C.烧杯 D.量筒
（2）B中的长颈漏斗和C中的玻璃管a在实验中的作用相同，均为___。C中用冰水浴控制温度在25℃以下，其主要目的是___。
Ⅱ.制取水合肼（如图2）
（3）实验中要滴入NaClO溶液___(选填“需要”或“不需要”)打开玻璃塞b。
（4）反应过程中，若将CO(NH2)2滴加到NaClO中，将会产生大量氮气，降低水合肼的产率，原因是___（用化学方程式表示）。充分反应后，把“合成装置”内的溶液经过___(填操作)处理，即可得到水合肼的粗产品。
Ⅲ.定量测定
（5）称取馏分0.20g，加水配成20.00mL溶液，在一定条件下，用0.30mol•L-1I2的标准液进行滴定。
①滴定时，用___(填仪器名称)装标准液。
②水合肼与I2反应的化学方程式为___。
③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，则馏分中N2H4•H2O的质量分数为___。
用一定浓度的NaOH溶液滴定某醋酸溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力变化分别如图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；溶液总体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是（ ）
A.溶液中水的电离程度：d>c
B.a→b过程中，n(CH3COO-)不断增大
C.c→d溶液导电性增强的主要原因是c(OH‑)和c(Na+)增大
D.根据溶液pH和导电能力的变化可判断：V2<V3
利用固体氧化物电解池(SOEC)可实现乙烷电化学脱氢制乙烯，原理示意图如图。下列说法错误的是
A.X电极的电势高于Y电极
B.该装置在工作过程中，O2-在固体氧化物中由下方向上方迁移
C.该过程总反应的方程式为：C2H6+CO2
C2H4+CO+H2O
D.阴极区发生的反应为：CO2+2e-+2H+=CO+H2O
