Question

25℃时，向10mL 0.1 mol∙L⁻¹一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1 mol∙L⁻¹的HCl溶液，溶液的变化如图所示（溶液混合时体积变化忽略不计）。下列说法正确的是（    ）

A.a的最小值是−12

B.M点消耗盐酸的体积为10mL

C.R点溶液中可能存在

D.M点到N点，水的电离程度逐渐增大

Answer

C

【解析】

A．10mL 0.1 mol∙L−1一元碱XOH，假设是强碱的时候，，但该碱是弱碱，氢氧根浓度小，氢离子浓度大，比值大，因此a的值是大于−12，故A错误；

B．M点是AG = 0，当消耗盐酸的体积为10mL，溶质是XCl，溶液显酸性，AG＞0，与题意不符，故B错误；

C．R点溶液中溶质可能为XCl，根据物料守恒可能存在，故C正确；

D．M点溶液呈中性，N点溶液中溶质为等物质的量浓度的XCl、HCl，弱离子促进水电离、酸抑制水电离，M点到酸碱恰好完全反应点水的电离程度增大，从酸碱恰好完全反应点到N点，酸过量，水的电离程度减小，故D错误；

综上所述，答案为C。