、
、
、
、
是元素周期表中前四周期的元素，各周期至少含有一种元素，且原子序数依次增大。、、三种元素原子的最外层电子数相同，与能够形成原子之比为
的化合物
，是前四周期基态原子含有未成对电子数目最多的元素，与形成的晶体
结构如图所示。试用元素符号回答下列问题：
（1）、、三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。
（2）与两种元素能够形成两种常见的化合物，则在这两种化合物分子中，原子的杂化方式分别为______和______，且这两种分子____（填选项）。
A 都是极性分子 B 都是非极性分子 C 其中一种是极性分子另一种是非极性分子
（3）元素处于周期表的____区，其单质晶体堆积模型的名称为_____。
（4）元素的基态原子价层电子排布图为______。
（5）已知能溶于某浓度的硝酸中，得到蓝色溶液的同时，会逸出一种与
互为等电子体的纯净气体，则该反应的化学方程式为_____。经研究证实，所得溶液呈蓝色，是因为溶液中含有由、、三种元素形成的一种配位离子，试写出该离子的结构式______。
（6）由晶体的晶胞可知，离子呈简单立方堆积模型，形成立方体空隙，则离子对这些立方体空隙的填充率为_____
。
一定条件下，向容器中同时通入甲烷、氧气和水蒸气三种气体，发生的化学反应有：
反应过程 | 化学方程式 | 焓变
| 活化能
|
甲烷氧化 |
|
|
|
|
|
| |
蒸汽重整 |
|
|
|
|
|
|
（1）已知：
，则
燃烧热
_____。
（2）在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率小于甲烷氧化的反应速率，原因可能是______。
（3）恒温恒压体系（温度为
，压强为
），反应
达到平衡时，各气体的物质的量均为
，用某气体组分
的平衡分压（分压=总压×物质的量分数）代替物质的量浓度
也可表示平衡常数（记作
）。则：
①平衡常数
___。
②再向容器中瞬时同时充入
、
、
、
，此时
（正）____（逆）（填“>”“<”或“=”）
③恒温恒容条件下，将
、
、
、按照体积比
投料，能判断反应达到平衡状态的是____。
A 密度保持不变 B 体积分数保持不变
C 平均摩尔质量保持不变 D 
和
的比保持不变
E 
断裂的同时，有
断裂
（4）向绝热恒容密闭容器中通入
和
使反应
达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。图中
点反应是否达到平衡，说明理由_____。
（5）利用重整反应，设计一种熔融碳酸盐燃料电池，原理示意图，电极
上发生的电极反应为______。
在目前市面上防护新冠病毒的消毒剂中，二氧化氯消毒剂是相对高效更安全的产品。二氧化氯的熔点为
，沸点为
，易溶于水但不与水反应，在生产和使用时必须用空气、二氧化碳、氮气等“惰性”气体进行稀释，但温度过高、气相浓度过大时均易发生爆炸。工业上用稍潮湿的
和草酸在
时反应制得（如下图所示），在
装置内用冷水吸收
。
（1）装置A中发生反应：
（未配平），当生成
时，同时产生标准状况下
的体积是______
。
（2）实验时，对A装置进行加热操作还需要的玻璃仪器有酒精灯、_____、_______。
（3）本实验哪些设计从实验安全角度考虑______。（填2条）
（4）装置D中，与
溶液反应可生成两种盐，且二者物质的量之比为
，其中一种是
。
①写出与溶液反应的离子方程式_______。
②已知饱和溶液随温度变化情况如下图：
从溶液中获得晶体的操作步骤为：减压蒸发结晶→______→______→
干燥，得到成品。（选择合适的操作编号填空）
A.冷却到室温后，过滤 B.趁热过滤 C.常温洗涤 D.冰水洗涤 E.
的温水洗涤
采用减压蒸发的原因是_____。
（5）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，
、
、
三种消毒杀菌剂的消毒效率由小到大的顺序是____（填化学式）。
草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备。用含钴废料（主要成分为
，还含有一定量的
、
、
、
、
等）制备草酸钴晶体
的工业流程如下图所示。请回答下列问题：
已知：①草酸钴晶体难溶于水
②
为有机物（难电离）
③相关金属离子
形成氢氧化物沉淀的
范围如下：
金属离子 |
|
|
|
|
开始沉淀的 | 7.5 | 2.7 | 3.4 | 6.9 |
沉淀完全的 | 9.0 | 3.7 | 4.7 | 8.9 |
（1）滤渣Ⅰ的成分_______。
（2）
是一种绿色氧化剂，写出加入后溶液中发生的主要反应的离子方程式______。
（3）加入氧化钴调节浸出液的的范围是______。
（4）加入有机溶剂的目的是______。
（5）若仅从沉淀转化角度考虑，能否利用反应
将
转化为
____（填“能”或“不能”），说明理由：______。（已知
，
）
（6）为测定制得的草酸钴晶体样品的纯度，现称取样品
，先用适当试剂将其转化，稀释后得到纯净的草酸铵溶液
。移取
该溶液加入过量的稀硫酸酸化，用
高锰酸钾溶液滴定，当溶液由__________（填颜色变化），消耗高锰酸钾溶液
，计算草酸钴晶体样品的纯度为__________
。（用含
、
、
的代数式表示）（已知
的摩尔质量为
）
下列实验主要仪器和试剂的选择不能达到实验目的的是
选项 | 主要仪器 | 试剂 | 实验目的 |
A | 烧瓶、长颈漏斗、酒精灯、导管 | 软锰矿与浓盐酸 | 制取并收集干燥的氯气 |
B | 酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架 |
| 蒸发溶液得到晶体 |
C | 圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台 | 干燥的氨气、水 | 模拟喷泉实验 |
D | 铁丝、蓝色钴玻璃、酒精灯 | 盐酸、待测液 | 焰色反应实验 |
A.A B.B C.C D.D
25℃时，向10mL 0.1 mol∙L−1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1 mol∙L−1的HCl溶液，溶液的变化
如图所示（溶液混合时体积变化忽略不计）。下列说法正确的是（ ）
A.a的最小值是−12
B.M点消耗盐酸的体积为10mL
C.R点溶液中可能存在
D.M点到N点，水的电离程度逐渐增大
