冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成．核苷酸的单体由五碳糖 、磷酸基和含氮碱基构成．下列说法错误的是
A.蛋白质和核酸均是高分子化合物
B.蛋白质中含C、H、O、N 等元素
C.五碳糖( C5H10O5)与葡萄糖互为同系物
D.NaClO溶液用作消毒剂，是因为NaClO 能使病毒蛋白变性
化合物
是合成啶氧菌酯（农用杀菌剂）的一种中间体。由有机物
为原料制备的一种合成路线如下：
已知：（1）有机物为芳香烃，其质谱图如下。核磁共振氢谱显示有三种吸收峰，面积比为
.
（2）
回答下列问题：
（1）的结构简式为________。反应②除
外的试剂和反应条件为________。
（2）①~④中，属于取代反应的有________个。
（3）下列关于
的说法，正确的有________（填序号）。
A 含有两种不同的官能团
B 是苯甲酸的同系物
C 
与足量
溶液反应，最多可消耗
D 可发生取代、加成、氧化、缩聚反应
（4）中的含氧官能团的名称为___________。
（5）反应⑥的化学方程式为__________。
（6）芳香化合物
是
的同分异构体，符合下列条件的数目有________种。
①能发生银镜反应、水解反应 ②除苯环外不含其它环状结构
（7）
（
）可由其单体在
发下制得。参考图中流程，写出以乙炔、
等为主要原料制备的合成路线________。
与铀氮化物是重要的核燃料，已知某温度下三碳酸铀酰铵可发生如下分解反应：
。阿伏加德罗常数的值为
。
回答下列问题：
(1)
发生裂变反应：
，净产生的中子(
)数为________。基态
原子的外围电子排布式为
，则处于下列状态的铀原子或离子失去一个电子所需的能量最高的为________(填序号)。
A 
B 
C 
D 
(2)
和
中，沸点较高的为________，与
形成的配离子稳定性较高的为________。
(3)
中存在大
键，形成该大键的电子数为________。
(4)某种铀氮化物的晶体结构与
相同。的Bom-Haber循环如图所示。
①晶格能为________
。
②
的第二电离能大于
的第二电离能，是由于
的半径较
小、的核电荷更高以及_______。
(5)另一种铀氮化物的晶胞如下图所示，“原子”作面心立方最密堆积。
①铀元素的化合价为________，“原子”的配位数为________。
②已知晶胞参数为
，则晶体的密度为________
(列出计算式)。
资源化利用的方法之一是合成二甲醚（
简写做
）。
催化加氢法合成，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
其中，反应Ⅱ分以下两步完成，请写出反应Ⅳ的热化学方程式。
反应Ⅲ：
反应Ⅳ：___________。
⑴反应Ⅳ的热化学方程式为________。
⑵在和
的起始量一定的条件下，的平衡转化率和平衡时
、的选择性随压强或温度的变化见下图。已知：
的选择性
；
的选择性
①依据图像中的数据分析，提高平衡时的选择性应当选择的条件为________。
A 高温高压 B 低温低压 C 高温低压 D 低温高压
按照温度对化学平衡的影响图像分析温度低于300℃，平衡转化率随温度升高而降低的原因是_______。
②某温度和压强下，起始投入
与足量发生反应，达到平衡时的转化率为40%，部分物质的物质的量如下表：
|
|
|
|
|
|
计算平衡时的选择性为________，反应Ⅳ的化学平衡常数为________。
⑶经研究发现，在不同反应条件下反应相同时间（未平衡）测定发现，体系中
的浓度均很低，则可知活化能大小关系：反应Ⅲ________反应Ⅳ（填“大于”、“小于”或“等于”）。
⑷
，投料比为
时进行反应，的浓度随时间变化如下图所示，则下列说法正确的为________。
A 在
范围内，反应Ⅰ的速率随温度升高而增大
B 200℃条件下，随反应时间的延长，的浓度始终增大
C 260℃条件下，随反应时间的延长，的浓度先增大后减小最终不变
D 260℃条件下，
后的浓度减小是因为随时间推移反应Ⅱ的进行使体系中
浓度越来越高，反应Ⅰ的逆反应速率不断增大，从而使浓度逐渐下降
高锰酸钾是一种重要的氧化剂，某化学实验小组制备高锰酸钾并测其纯度的步骤如下，请回答相关问题：
Ⅰ．高锰酸钾的制备
(1)将
和
固体混匀放入坩埚中，边加热边搅拌，待熔融后慢慢加入
粉末，不断搅拌，呈颗粒状后，再加强热
得墨绿色产物(
为墨绿色固体)，冷却。
①制反应的化学方程式为____。
②实验中使用的坩埚及搅拌棒的材质可以是________。
A．石英 B．瓷 C．刚玉(氧化铝) D．铁
(2)取出墨绿色产物研细，每次用
4%的热
溶液浸取，过滤后对滤渣重复浸取两次。合并三次浸取液，得墨绿色溶液。将墨绿色产物研细并分三次浸取，这样做的目的是_________。
(3)在水溶液中会发生歧化反应：
，通入
气体可促进反应趋于完全。向(2)制得的墨绿色溶液中连续通入气体至溶液
在10～11之间，过滤。滤液中的溶质除
外，还主要含有_____。
(4)将滤液转入蒸发皿，小火加热，当看到________的现象时停止加热，冷却，________、________，干燥后得粗品。
Ⅱ．高锰酸钾纯度的测定
(5)称取
粗品，加入煮沸并冷却后的稀硫酸配成
溶液。量取
的草酸(
)溶液于锥形瓶中，用所配溶液进行滴定。重复滴定两次，平均消耗溶液的体积为
。
①滴定开始时，溶液颜色褪去较慢，随后加快，原因是________。
②滴定终点的标志是___________。
③纯度(质量分数)的计算式为________。
硫酸铅是一种重要的化工粉末材料，被广泛用于涂料和电池等行业。湿化学法从方铅矿(主要成分为
)直接制取硫酸铅粉末的转化流程图如下：
已知：①
②
回答下列问题：
(1)浸出过程中，产物中
以
形式存在，同时可观察到黄色沉淀，浸出过程中的反应的离子方程式为________________。反应后期，有少量气体产生，产生气体的化学方程式为________________。
(2)浓缩结晶过程中是将浸出液静置于冰水混合物中，从平衡角度解释使用冰水混合物的作用为________。
(3)氧化过程中通常加入
，发生反应的离子方程式为__________。
(4)向
固体中加入
，发生反应的方程式为
，计算该反应的平衡常数为________。
(5)单位体积溶液中加入
的质量对方铅矿的浸出率的影响如图，高于
之后，浸出率基本不变，可能的原因是_____________。
(6)传统工艺是经火法冶炼得到粗铅，然后电解精炼，再经高温熔融、氧化焙烧制取氧化铅，然后与硫酸反应制得硫酸铅。与传统工艺相比，湿化学法的优点是________(任写两点)。
