Question

室温时，H₂S 的 K_a1 =1.0 ×10^-7，K_a2 =1.0 ×10^-15下列说法正确的是

A.0.1 mol• L^-1的 NaHS溶液中：c(S²ˉ)>c(H₂S)

B.反应 S²ˉ+ H₂O HSˉ+ OHˉ 的平衡常数 K=1×10^-7

C.NaHS与 Na₂S以任意比混合的溶液中 ：c( Na⁺)+ c(H⁺)=c(HSˉ)+ c(S²ˉ)+c(OHˉ)

D.0.1 mol • L^-1的Na₂S 溶液中：c(OHˉ)= c(H⁺)+ c(HSˉ) + 2c(H₂S)

Answer

D

【解析】

A．HSˉ的水解平衡常数Kh==1×10-7= Ka1 ，所以HSˉ的电离程度和水解程度相同，HSˉ电离产生S2ˉ，水解产生H2S，所以c(S2-)=c(H2S)，故A错误；

B．反应 S2ˉ+ H2O HSˉ + OHˉ 的平衡常数 K==10，故B错误；

C．NaHS与Na2S以任意比混合的溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(HSˉ)+ 2c(S2ˉ)+c(OHˉ)，故C错误；

D．0.1 mol • L-1的Na2S 溶液中存在电荷守恒c(Na+)+ c(H+)=c(HSˉ)+ 2c(S2ˉ)+c(OHˉ)，存在物料守恒c(Na+)= 2c(HSˉ)+ 2c(S2ˉ)+2c(H2S)，二者联立可得c(OH-)= c(H+)+ c(HS-) + 2c(H2S)，故D正确；

故答案为D。