粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有Al2O3、Fe2O3和SiO2等物质。...

粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有Al2O3、Fe2O3和SiO2等物质。综合利用粉煤灰不仅能防止环境污染，还能获得纳米Fe2O3等重要物质。

回答下列问题：

（1）过程Ⅰ对粉煤灰进行酸浸过滤后，滤渣的主要成分是_____。

（2）过程Ⅱ加入伯胺—煤油后，将浸取液进行分离的操作名称是___；伯胺(R－NH2)能与Fe3＋反应生成易溶于煤油的，该反应的离子方程式为____。

（3）过程Ⅲ，利用NaCl溶液进行“反萃取”发生了______变化（填“物理”或“化学”）。

（4）过程Ⅳ分两步完成，先是过量的N2H4将水层2中的铁元素转化为Fe2＋，得到的Fe2＋再被O2氧化为FeOOH。其中第一步反应生成的含氮微粒的化学式为______。

（5）纳米Fe2O3是一种多功能材料，常压下用纳米Fe2O3电化学法合成氨的装置如图所示，其中电解液为熔融NaOH—KOH，该装置工作时可循环利用的物质是___。实验测得纳米Fe2O3在反应前后的质量和化学性质均未变，其颗粒大小变为毫米级，则说明纳米Fe2O3在电极上发生的反应过程如下：__（用化学用语表示）。

SiO2 分液或）化学 N2和N2H5＋ H2O ，或，或，【解析】粉煤灰用H2SO4浸泡，其中的Al2O3和Fe2O3会与H2SO4反应生成，Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3；而SiO2不反应，是沉淀，过滤除去；用伯胺－煤油萃取，Fe3＋与伯胺反应，进入煤油中，从而与Al3＋分离，再用NaCl溶液，反萃取Fe3＋进入水层，再反应得到FeOOH，最后得到纳米Fe2O3。 (1)粉煤灰用H2SO4浸泡，其中的Al2O3和Fe2O3会与H2SO4反应生成，Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3；而SiO2不反应，是沉淀，过滤除去，滤渣的主要成分是SiO2； (2)伯胺－煤油萃取后，得到是互不相溶的液体，分离互不相溶的液体用分液；根据电荷守恒，可配平方程式； (3)过程Ⅲ，利用NaCl溶液进行“反萃取”，Fe3＋从有机层进入到水层，说明Fe3＋形成的物质发生变化，从易溶于有机物的物质变成了易溶于水的物质，因此发生了化学变化； (4)反萃取后，水溶液中存在Fe3＋，与N2H4反应转化为Fe2＋，Fe的化合价降低，因此N的化合价升高，根据得失电子守恒和电荷守恒，可得离子方程式为4Fe3＋＋5N2H4=4Fe2＋＋N2＋4N2H5＋，含氮微粒的化学是为N2和N2H5＋； (5)根据示意图，N2和H2O转化了NH3，N的化合价降低，发生了还原反应，电极方程式为N2＋6H2O＋6e－=2NH3＋6OH－；而另一极，OH－失去生成O2，4OH－－4e－=O2↑＋2H2O；N2和H2O反应消耗了水，而OH－放电又生成了水，因此可循环利用的物质是H2O；纳米Fe2O3在反应前后的质量和化学性质均未变，其颗粒大小变为毫米级，说明Fe2O3是该反应的催化剂；OH－在右侧电极失去电极，说明左侧电极得到电子发生还原反应，因此可能为Fe2O3先得到电子发生还原反应，得到还原产物，再与N2反应；Fe2O3中Fe的化合价是＋3，得到电子化合价降低可能得到还原产物Fe、Fe3O4、FeO；则纳米Fe2O3在电极上发生的反应过程可能为，或，或，

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

亚硝酰硫酸（NOSO4H）纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。制备NOSO4H的反应原理为：、。

（1）亚硝酰硫酸（NOSO4H）的制备。

①仪器Ⅰ的名称为_________。

②按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为____（填仪器接口字母，部分仪器可重复使用）。

③为了控制B中通入SO2的速率，可以采取的措施是_____。

④NOSO4H遇水分解的化学方程式为______，若去掉装置C会使NOSO4H的产量____（填“增大”、“减少”或“无影响”）。

（2）亚硝酰硫酸（NOSO4H）纯度的测定。

准确称取1.337g产品加入250mL碘量瓶中，加入60.00mL浓度为0.1000mol·L－1KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500mol·L－1Na2C2O4标准溶液滴定，消耗Na2C2O4溶液的体积20.00mL。

己知：ⅰ. + NOSO4H+ 、 + + +

ⅱ.

①完成反应ⅰ的离子方程式：

____+____________+____+____+____

②滴定终点的现象为________。

③产品的纯度为_____%（保留两位有效数字）。

查看答案

“阿比朵尔”是一种抗病毒药物，能有效抑制新型冠状病毒，其合成路线如下：

回答下列问题：

（1）阿比朵尔中含氧官能团的名称为____，反应②④⑥中属于取代反应的是_____。

（2）在合成阿比朵尔的整个流程中，设计由A到B的目的是___。

（3）反应③的化学反应方程式为______________。

（4）M是B的一种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有____种；

①苯环上有3个取代基 ②能发生银镜反应

③能发生水解反应，且1molM水解时消耗4molNaOH

其中核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为2:2:2:1的结构简式为_______。

（5）参照上述合成路线，设计由甲苯和2—丙醇为原料制备的合成路线_______（其它无机试剂任选）

查看答案

目前，锂电池已扩展到镍酸锂、钴酸锂、硅碳负极、磷酸铁锂等电池体系。请回答下列问题：

（1）基态Ni原子的价电子排布式为________，与Ni同周期且基态原子核外的成单电子数与Ni相同的元素还有__________种。

（2）酞菁钴分子的结构简式如图所示，中心离子为钴离子，分子中氮原子的杂化类型为___。

（3）Li＋过度脱出易导致锂电池结构坍塌产生O2而爆炸。实验证实O2因具有单电子而成为顺磁性分子。下列结构式（黑点代表电子）中最有可能代表O2分子结构的是__（填字母）。

A B C D

（4）如图为SiO2晶胞中Si原子沿z轴方向在xy平面的投影图（即俯视投影图），其中O原子略去，Si原子旁标注的数字表示每个Si原子位于z轴的高度，则SiA与SiB的距离是______。

（5）PCl5晶体的晶胞如图所示，该晶体熔融时形成一种能导电的液体，实验测得其中含有一种正四面体阳离子和一种正八面体阴离子，且P—Cl键的键长只有198pm和206pm两种，试用电离方程式解释PCl5熔体能导电的原因____，正四面体形阳离子中键角大于PCl3的键角原因为_____。已知该晶体的晶胞边长为apm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为__________g·cm－3。