在同温同压下，在A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容...

在同温同压下，在A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积比是

A.2：1 B.1：2 C.2：3 D.1：3

A 【解析】 1molCl2中含有的原子的物质的量为2mol，1molNH3中含有的原子的物质的量为4mol，因为两者原子数相同，因此两者物质的量比值为n(Cl2)：n(NH3)=2：1，根据阿伏加德罗定律的推论可知，在同温同压下，不同气体的体积之比等于其物质的量之比，即为2：1，故选项A正确。

考点分析：

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配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液,下列说法正确的是( )

A.将所需量的 NaCl 溶于 100 mL 水中

B.将所需量的 NaCl 溶于少量水中，再加水定容到 100 mL

C.将所需量的 NaCl 直接放入容量瓶中，加水定容到 100 mL

D.定容时俯视读刻度

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关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是

A.质量为44g B.有4mol原子

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下列叙述正确的是(　　)

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B.常温常压下，14 g 氮气中含有 2NA 个氮原子

C.标准状况下，1molN2 和 CO 混合气体，体积约为 22.4L

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设 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )

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