(1)现有34 g某气体，它们的摩尔质量为17 g·mol-1。则：
①该气体的物质的量为______mol。
②该气体所含分子数为______NA。
③该气体在标准状况下的体积为______L。
④该气体完全溶解于500 mL水后稀释到2 L，物质的量浓度为______mol·L-1。
(2)______g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4 L CO2 中的氧原子数目相同。
(3)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。
①已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为_____。
②NA 为阿伏加德罗常数，已知a g 某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_____。
③已知一个铁原子的质量为b g，则铁原子摩尔质量为_____。
实验室欲配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：
①烧杯②药匙③1000 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)。
(1)配制时，必须使用的仪器有_____(填代号)，还缺少的仪器是_____，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_____，_____。
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____。
(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤⑦定容 ⑧装瓶，其正确的操作顺序是________。
(4)配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是_____
A．定容时，滴加蒸馏水超过刻度线 B．定容时，眼睛俯视刻度线
C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 D．定容时，眼睛仰视刻度线
请完成用四氯化碳制取碘水中的碘的相关实验内容（装置图见图 2）
图 2
（1）实验步骤：装液、振荡、静置和分层、_____。
（2）实验原理：利用碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度_____；四氯化碳与水_____；
（3）实验现象：碘的四氯化碳溶液呈_____色；碘的四氯化碳溶液在_____层；
（4）注意事项：振荡时，须不断放气，以减小分液漏斗内压强。分液时，须将分液漏斗上的玻璃塞_____________，或使玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔；分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗_________口倒出，水从分液漏斗 _________口流出；漏斗颈的下端要紧贴烧杯的内壁。
请完成实验室制取蒸馏水的相关内容(装置图见图 1)
图 1
(1)蒸馏的原理：利用_____不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。
(2)为了避免加热时液体发生暴沸现象，可以在蒸馏烧瓶里加入少量_____。
(3)冷凝管套管下端的开口用橡皮管与自来水龙头相连接，上端开口接上橡皮管后通到水 槽下水道里。即:冷却水从_____进，从_____出。
(4)温度计下端水银球应置于_____处。
常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是
A.
B.
C.
D.
与50 mL 0.1 mol-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是
A.50mL 0.2mol·L-1的NaCl溶液 B.100mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液
C.25mL 0.2mol·L-1的Na2SO4溶液 D.10mL 0.5mol·L-1的Na2CO3溶液
