依伐卡托(Ivacaftor)是一种新型药物，其结构简式是
，该药物的一种合成路线如下：
已知：ⅰ．Et—为乙基；
ⅱ．
。
回答下列问题：
(1)①的反应类型是________，该反应在该合成路线中的作用是________。
(2)反应②需要的试剂是________。
(3)D的结构简式为________，其含有的官能团名称为________。
(4)A的同分异构体较多，其中X含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，核磁共振氢谱中有4组峰，峰面积之比为9:6:6:1，则X的结构简式为________。
(5)反应⑦的化学方程式为____________。
(6)设计由苯和乙烯为原料制备
的合成路线：_______________(其他试剂任选)。
中科院上海硅酸盐研究所开发出基于硫化银(
)柔性半导体的新型高性能无机柔性热电材料和器件，研究人员发现硒(Se)、碲(Te)元素固溶的薄片经历1000次反复弯曲后，电导率几乎未发生变化，表明材料的性能受应力影响较小，可满足柔性可穿戴供电的要求。回答下列问题：
(1)Ag的核外电子排布式是
，则Ag在元素周期表中的位置是____。下列关于
的电子排布式书写正确的是____(填标号)。
a．
b．
c．
(2)乙硫醇(
)是一种含硫有机物，和醋酸银可发生下列反应：
乙硫醇中S原子的杂化类型是______。乙酸中羧基碳原子的杂化类型是_____，乙酸中含有的
键数：
键数=_____。
(3)Cu与Ag为同族元素，熔点：Cu________Ag(填“>”或“<”)，原因是________________。
(4)S、Se、Te在元素周期表中与其他元素的位置关系如下图所示，则Te、As、Se、Br的第一电离能由大到小的顺序为________，
的空间构型为________。
(5)ZnS的晶胞结构如下图所示，其密度为
，晶胞边长
________pm(用含
、
的代数式表示，为阿伏加德罗常数的值)。
人类过多地使用化石燃料，造成了二氧化碳的大量排放，致使地球气温上升。二氧化碳是温室气体，也是一种重要的资源，如以CO2为基本原料可合成甲醇。回答下列问题：
(1)已知下列热化学方程式：
ⅰ．
ⅱ．
则ⅲ．
________
(2)Deluzarche等人在吸附有氢气的
催化剂上通入CO2发生反应，该过程的反应机理如下：
其中涉及非极性键变化的过程是______(填上图中的数字序号)，写出上述过程中总反应的化学方程式：_____。
(3)一定条件下，向某密闭容器中按照
投料，发生反应ⅲ，反应达到平衡时，容器中甲醇的体积分数与压强、温度的关系如下图所示：
由上图可知，反应物的转化率与压强的关系是：压强增大，CO2的转化率________(填“减小”“不变”或“增大”)，温度为265℃时的平衡常数Kp=________
(Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数)(保留小数点后四位)。
(4)将一定量的
、
混合气体通入某密闭容器中，在催化剂作用下生成
，不同压强下，平衡时混合气体中的体积分数随温度的变化如图所示。
则A、B、C三点的平衡常数由大到小的顺序为____(用
、
、
表示)，E点变为D点的措施是____。
(5)以特殊的纳米材料为电极，一定浓度的硫酸作为电解质溶液，为原料通过电化学方法可制得甲醇，则生成甲醇的电极反应式为_____。
溴化亚铜(CuBr)微溶于水，不溶于乙醇，可用作有机合成中的催化剂。实验室中可利用无水硫酸铜、溴化钠为主要原料制备溴化亚铜，制备流程如下：
回答下列问题：
(1)过程①用到的玻璃仪器有烧杯、______，其中无水
能否用蓝矾代替？做出判断，并说明理由：________。
(2)制备CuBr的反应在装置乙中进行，向其中加入32gCuSO4和23g NaBr配制成的150mL水溶液，然后通入足量的SO2(部分夹持及加热装置已略去)。
①装置甲中，不能采用浓度为98%的浓硫酸，一般采用浓度为70%左右的浓硫酸，其原因是________。
②写出装置乙中发生反应的离子方程式：_____，该反应需保持反应液在60℃，最佳加热方式为______,该装置中应用搅拌器搅拌的目的是______，Cu2+、Br-反应完毕的标志是______________。
③丙中倒扣的漏斗可防止液体倒吸，下列装置中不能防止液体倒吸的是________(填标号)。
a．
b．
c．
d．
(3)洗涤CuBr沉淀时采用SO2的水溶液而不采用蒸馏水，其目的是_____________。
(4)最后经洗涤、干燥得到21.6g产品，则该实验的产率是________。
三氧化二砷(As2O3)可用于治疗急性早幼粒白血病。利用某酸性含砷废水(含
、H+、
)可提取三氧化二砷，提取工艺流程如下：
已知：①常温下，
；
。
②As2O3+6NaOH=2Na3AsO3+3H2O。
③As2S3易溶于过量的Na2S溶液中，故加入FeSO4的目的是除去过量的S2-。
回答下列问题：
(1)操作M的名称是________，滤液N中含有的阳离子有Fe2+、H+、________。
(2)“焙烧”操作中，As2S3参与反应的化学方程式为____________。
(3)“碱浸”的目的是_____________，“滤渣Y”的主要成分是_____________(写化学式)。
(4)“氧化”中发生反应的离子方程式为___________________。
(5)该流程中可循环使用的物质是_________(写化学式)，某次“还原”过程中制得了1.98kgAs2O3，则消耗标准状况下该物质的体积是________L。
(6)溶液中金属离子的除去方法之一是Na2S沉降法。常温下，若某溶液中含Fe2+、Ag+，且浓度均为0.1mol·L-1，则向该溶液中滴加稀Na2S溶液时，先生成的沉淀是________(填化学式)。
已知：
。室温下，向浓度为0.1mol·L-1的氨水中缓缓通入HCl，
随pOH的变化曲线如下图所示。假设溶液体积没有变化，下列推断正确的是( )
A.NH3·H2O的电离常数的数量级为10-4
B.b点溶液中：
C.c点溶液中：
D.pOH=8的溶液中：
