Question

25℃时，二元弱酸(或其钠盐)用相同浓度的溶液(或盐酸)滴定，其与滴定分数的关系如下图所示：下列说法正确的是(    )

A.曲线①表示盐酸滴定溶液

B.25℃时，

C.溶液中：a点比b点大

D.c点溶液中：

Answer

C

【解析】

曲线①起始点pH为10，则为盐酸滴钠盐，曲线②起始pH为酸性，则为氢氧化钠滴定，方程式为，，故反应终点a的溶质为，反应终点b的溶质为，c点为和，且物质的量之比为1：1。

A. 曲线①起点pH为10，由分析可知，表示盐酸滴定溶液，A不正确；

B. 25℃时，b溶液pH=10，，其溶质为，水解过程为， ，其 由于 ，故，，其值不等于，B不正确；

C. a点溶质为存在， ，根据其pH，以电离为主，故， b点溶质为存在水解以第一步为主，故 ，a点比b点大，C正确；

D. c点为和，且物质的量之比为1：1，最大，若只考虑电离，，但A2-要水解消耗，且生成OH-，故，D不正确。

答案选C。