Question

、均是铬的重要化合物，回答下列问题：

(1)基态Cr原子的未成对电子数为________________。

(2)的结构如图所示。

①下列有关的说法正确的是__________(填标号)。

A．含离子键、σ键         B．含离子键、σ键和π键

C．氧原子与中心原子间形成配位键         D．铬显+10价

②已知电子亲和能(E)是基态的气态原子得到电子变为气态阴离子所放出的能量，。氧的第一电子亲和能E₁为__________kJ/mol；△H₂>0，其原因是_____________________________________。

(3)雷氏盐的化学式为。

①H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序为__________________。

②其阳离子的中心原子的杂化方式为_________________，配体之一NH₃分子的立体构型为______。

③与配体NCSˉ互为等电子体的阴离子有等，分子有_____________________(写1种)；画出的结构式：_____________________________。

(4)的晶体密度为，晶体结构(如下图)为六棱柱，底边边长为，高为，设阿伏加德罗常数的值为N_A，则a²c=_______________(列出计算式)。

Answer

6 AC 140 Oˉ带负电荷，对再得到的电子产生排斥，克服斥力需消耗能量 O>N>C>H 三角锥形 CO2(或CS2、N2O等)

【解析】

(1)根据基态Cr原子核外电子排布分析；

(3)①非金属性越强，电负性越大；

②根据价层电子对互斥理论判断；

③根据同族替换和等量代换原则找等电子体；

(4)根据均摊法确定晶胞所含微粒个数，从而确定晶胞质量，根据计算晶胞体积，根据几何知识根据晶胞体积计算a2c。

(1)Cr是24号元素，其原子核外有24个电子，根据能量最低原理可写出电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，Cr原子有6个未成对电子；

(2)①钾离子和CrO之间形成离子键，O原子之间为σ键，不含π键；根据共价键的饱和性，O原子可以形成2个共价键，图示结构氧原子形成3个单键，说明有一个配位键，O原子提供孤电子对，Cr3+提供空轨道；据图可知该物质中O原子之间形成过氧键，所以O元素化合价为-1价，根据电中性原则可知Cr为+5价，综上所述选AC；

②根据可知氧的第一电子亲和能E1为140 kJ/mol；

Oˉ带负电荷，对再得到的电子产生排斥，克服斥力需消耗能量，所以△H2>0；

(3)①非金属性O>N>C>H，所以电负性O>N>C>H；

②其阳离子为NH，中心原子的价层电子对数为=4，为sp3杂化；NH3分子的中心原子价层电子对数为4，含一对孤电子对，所以立体构型为三角锥形；

③NCSˉ价电子数为16，原子数为3，用S、O代替Nˉ可得互为等电子的分子有CO2、CS2，同理还有N2O；F电负性较强，容易形成氢键，根据共价键的饱和性可知中有氢键，所以其结构式为；

(4)根据均摊法，晶胞中Cr的数目为=3，B的数目为6，所以晶胞的质量为m=，根据几何知识，晶胞的体积为V=nm3，晶胞的密度，解得a2c=cm3