化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C.人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善
D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
ATRP技术与点击化学相结合制备H(环状-PMMA)的合成路线如下：
已知：Ⅰ．E在酸性或碱性条件下均能发生水解
Ⅱ．
(
为取代基，
、
、
、
为取代基或H)
Ⅲ．
(R、
为烃基)
回答下列问题：
(1)A中含有的官能团名称是______________。
(2)②的反应类型是_______________________________。
(3)反应③的化学方程式为___________________________________________________。
(4)C的结构简式为_________________________________________。
(5)上述合成路线中，原子利用率达到100%的反应有________________________(填标号)。
(6)写出具有五元环结构、能发生水解反应的C的同分异构体的结构简式：__________________________(只写一种)。
(7)设计以苯和苯乙炔为原料制备
的合成路线：___________________________________________________________________(其他试剂任用)。
、
均是铬的重要化合物，回答下列问题：
(1)基态Cr原子的未成对电子数为________________。
(2)的结构如图所示。
①下列有关的说法正确的是__________(填标号)。
A．含离子键、σ键 B．含离子键、σ键和π键
C．氧原子与中心原子间形成配位键 D．铬显+10价
②已知电子亲和能(E)是基态的气态原子得到电子变为气态阴离子所放出的能量，
。氧的第一电子亲和能E1为__________kJ/mol；△H2>0，其原因是_____________________________________。
(3)雷氏盐的化学式为
。
①H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序为__________________。
②其阳离子的中心原子的杂化方式为_________________，配体之一NH3分子的立体构型为______。
③与配体NCSˉ互为等电子体的阴离子有
等，分子有_____________________(写1种)；画出的结构式：_____________________________。
(4)
的晶体密度为
，晶体结构(如下图)为六棱柱，底边边长为
，高为
，设阿伏加德罗常数的值为NA，则a2c=_______________(列出计算式)。
利用真空碳热还原冶炼镁、铝及锰的单质或合金是治金工业的热点之一。回答下列问题：
(1)已知体系自由能变化
时反应能自发进行。
真空碳热还原冶炼镁的主要反应为
，其自由能变化与温度、压强的关系如图所示：
温度由低到高的顺序是_______________，
时该反应不能自发进行的温度是_________(填“
”“
”或“
”)。
(2)
提出的碳热还原
冶炼
的机理如下：
(Ⅰ)
(Ⅱ)
(Ⅲ)
则反应
的
______________
(用含a、b、c的代数式表示)；中间体之一
与
反应可用于实验室制备甲烷，写出与反应的化学方程式：_________________________________________________________。
(3)制备锰合金的相关反应及平衡时
与温度的关系如图所示(
为用分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数)：
(Ⅰ)
(Ⅱ)
(Ⅲ)
①
的反应是___________(填标号)。
②
____________[用
、
表示]；A点
___________用[
表示]。
③向某恒容密闭容器中充入
并加入足量
，若只发生反应：
，达到B点的平衡状态。达到平衡前，v(正)__________v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，达到平衡时，
_______________(保留小数点后两位)。
溴化钙是一种重要的溴化物，可用于制造光敏纸、灭火剂、制冷剂等，以石灰乳、液溴及氨等为原料制备CaBr2•2H2O的实验流程如下：
(1)步骤①需控制在70℃以下，温度不宜过高的原因是________________。
(2)下列实验室制取少量NH3的方法正确的是_____________（填标号）。
A．
B．
C．
D．
(3)已知NH3被氧化为N2。步骤②中发生反应的化学方程式为_______________________。
(4)步骤④、⑤的目的依次是_______________________________、________________________。
(5)步骤⑥常用_________________进行脱色，它利用了该物质的____________________。
(6)步骤⑦得到产品的操作方法是__________________________________________。
氯化磷酸三钠
具有良好的灭菌、消毒、漂白作用。湿法磷酸由硫酸分解磷矿石得到，其中含Fe3+、Al3+等杂质。以湿法磷酸为原料制取氯化磷酸三钠的工艺流程如下：
已知：a．温度高时，NaClO易分解。
b．常温下，磷酸的物种分布分数与pH的关系如下图所示：
回答下列问题：
(1)硫酸分解Ca5(PO4)3F时产生的有毒气体主要是________________(填化学式)。
(2)反应Ⅰ中磷酸转化为钠盐，其钠盐再与Fe3+、Al3+作用形成沉淀。
①反应Ⅰ中发生多个反应，其中磷酸转化为Na2HPO4的主要离子方程式为___________，常温下应控制pH约为_____________________________。
②常温下，HPO
+Fe3+
FePO4+H+的lgK为_________
。
(3)反应Ⅱ中不用Na2CO3溶液的原因是____________________________________________；
(4)反应Ⅲ的化学方程式为____________________________________________；
反应Ⅳ中两种溶液混合后需快速冷却，其目的是____________________________；
“母液”中的溶质有NaClO、_____________________(填2种)。
