Question

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_____________

(2)W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为________________________。

(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_________________________。Y的最高价氧化物是否满足8电子稳定结构______________(填是.否)

(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是________________(用分子式表示)。

(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是

____________________________________________________。(用离子符号表示)。

Answer

OH－＋Al(OH)3＝AlO2-＋2H2O Na＋[]2－Na＋ SO2＋Cl2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4 否 HCl＞H2S S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋

【解析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以两两反应，则X为铝元素，W为钠元素，W、X、Y、Z均为第三周期元素，W与Y可形成化合物W2Y，则Y为硫元素，Z的原子序数比Y大，所以Z为氯元素，据此答题。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物分别为Al（OH）3、NaOH，反应的离子方程式为OH－＋Al(OH)3=AlO2-＋2H2O，故答案为OH－＋Al(OH)3=AlO2-＋2H2O。

（2）W与Y可形成化合物Na2S，Na2S由钠离子和硫离子组成，电子式为Na＋[]2－Na＋，故答案为Na＋[]2－Na＋。

（3）二氧化硫通入氯水中，反应的化学方程式为SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，Y的最高价氧化物为SO3，SO3中，S原子的最外层电子为：6+6＝12，O原子的最外层电子为：6+|-2|=8，不都满足8电子稳定结构，故答案为SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；否。

（4）因为氯的非金属性强于硫，所以氯化氢的稳定性强于硫化氢，故答案为HCl＞H2S。

（5）电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，离子半径越小，所以W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，
故答案为S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋。