Question

（1）下列关于充电电池、干电池的叙述合理的是___。

①干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化

②锌锰干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器

③充电电池可以无限制地反复放电、充电

④充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行

（2）铅蓄电池中，正极材料为PbO₂，负极材料为Pb，放电时其负极反应式为___。

（3）原电池在NaOH溶液介质中，铝为负极，其负极反应式为__。

（4）航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都为2H₂+O₂=2H₂O。

①酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸，其负极反应式为2H₂-4e^-=4H⁺，则其正极反应式为____。

②碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应式为___。

Answer

②④ Pb+SO-2e-=PbSO4 Al+4OH--3e-=AlO+2H2O O2+4H++4e-=2H2O 2H2+4OH--4e-=4H2O

【解析】

（1）①干电池是一次电池，只能将化学能转变成电能，实现化学能向电能的转化，故错误；

②锌锰干电池长时间连续使用时做为负极的外壳不断被耗损，会出现破损导致内装糊状物可能流出腐蚀电器，故正确；

③充电电池理论上可以无限制地反复放电、充电，但实际反应转化时不能彻底进行，充放电过程都有物质的损失，导致电池有一定的使用寿命，故错误；

④充电是使放电时的反应产物重新转变成反应物，充放电反应是互逆的氧化还原反应，故正确；

故答案为：②④。

（2）铅蓄电池中，负极为Pb，放电时铅失电子变成铅离子，与电解质溶液中的硫酸根结合成硫酸铅，负极反应为：Pb+SO-2e-=PbSO4，故答案为：Pb+SO-2e-=PbSO4。

（3）原电池在NaOH溶液介质中，铝为负极，实际反应是铝与氢氧化钠反应转变成偏铝酸钠，负极反应为：Al+4OH--3e-=AlO+2H2O，故答案为：Al+4OH--3e-=AlO+2H2O。

（4）①酸式氢氧燃料电池总反应式为2H2+O2=2H2O，电解质溶液是稀硫酸，其负极反应式为2H2-4e-=4H+，则正极反应式=总反应式-负极反应式，由此可得正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，故答案为：O2+4H++4e-=2H2O。

②碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应式2H2+4OH--4e-=4H2O，故答案为：2H2+4OH--4e-=4H2O。