Question

黄铜矿(CuFeS₂)是制铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

(1)冶炼铜的反应为8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是_____(填元素符号)。

(2)上述冶炼过程中产生大量SO₂。下列处理方案合理的是_____(填代号)

a．高空排放b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃   d．用浓硫酸吸收

(3)过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性，可将I^-氧化为I₂：+2I^-=2+I₂

通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应的催化过程___、___

Answer

Cu、O b、c 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 +2Fe2+=2+2Fe3+

【解析】

(1)根据氧化还原反应中各元素化合价变化进行分析；

(2)根据SO2性质：有毒，属于酸性氧化物等性质进行分析；

(3)根据氧化还原反应原理和催化剂的催化原理进行分析解答。

(1)由8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2反应可知，化合价降低的元素是Cu、O ，发生还原反应，在反应中被还原，故答案为： Cu 、O；

(2) a.因为SO2有毒，所以二氧化硫是污染性气体，排放到高空会污染空气，处理不合理，故a错误；
b.可以通过二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定易被空气氧化生成硫酸，所以可用二氧化硫制取硫酸，故b合理；
c.根据SO2性质可知，纯碱可以和二氧化硫反应生成Na2SO3，Na2SO3不稳定易被氧化生成Na2SO4，所以纯碱溶液可以吸收SO2，故c合理；
d.因为浓硫酸不能和二氧化硫反应，所以不能用浓硫酸吸收二氧化硫，故d错误；

故答案：b、c；
(3)三价铁具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质；S2O82-具有氧化性能将亚铁离子氧化为Fe3+，其反应方程式分别为：2Fe3++2I-= 2Fe2++ I2，S2O82-+ 2Fe2+= 2SO42-+ 2Fe3+；

故答案为：2Fe3++2I-= 2Fe2++ I2，S2O82-+ 2Fe2+= 2SO42-+ 2Fe3+。