Question

下图是研究铜与浓硫酸的反应装置：

(1) A试管中发生反应的化学方程式为__________

(2) 反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为___________________

(3) C试管口浸有NaOH溶液的棉团作用是_________________

(4) 如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl₂溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是__________、__________。  (要求填一种化合物和一种单质的化学式；如有需要，可加装防倒吸装置)

(5) 实验结束后，证明A试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是___________

Answer

Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O 溶液由红色变成无色 吸收Cl2和SO2防止污染空气 NH3(NO2或ClO2) Cl2(O3或O2或Br2蒸汽) 向上拉铜丝终止反应，冷却后将A中溶液慢慢倒入盛有少量水的烧杯(试管)里，观察溶液颜色是否为蓝色

【解析】

根据装置分析可知，装置A中浓硫酸与Cu加热制取SO2，B为检验SO2的漂白性的装置，C为尾气处理装置，若向D装置中通入SO2，要生成白色沉淀，需要加入强氧化剂将BaSO3氧化为BaSO4，据此分析解答。

(1)浓硫酸和铜在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，故答案为：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O；

(2)由于反应产生了SO2气体；该气体由漂白性，能使品红溶液褪色。因此反应一段时间后，可观察到B试管中品红溶液由红色变为无色，故答案为：溶液由红色变成无色；

(3)Cl2、SO2气体容易导致大气污染，因为SO2和Cl2气体均能与碱液反应，所以在C试管口用浸有NaOH溶液的棉团来吸收扩散的SO2和Cl2气体，故答案为：吸收Cl2和SO2防止污染空气；

(4)向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，是因为二氧化硫不与氯化钡溶液反应，通入的气体需要满足把二氧化硫转化为盐或把二氧化硫氧化为硫酸，如碱性气体NH3、做氧化剂的气体如Cl2、O2、O3、NO2、Cl2O等，故答案为：NH3；Cl2 ；

(5)实验结束后，若要证明A试管中反应所得产物含有铜离子，操作方法是向上拉铜丝，终止反应，冷却后，将A中溶液慢慢倒入盛有少量水的烧杯（试管）里，观察溶液颜色是否为蓝色，故答案为：向上拉铜丝终止反应，冷却后将A中溶液慢慢倒入盛有少量水的烧杯(试管)里，观察溶液颜色是否为蓝色。