同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是 ( )
A. 原子半径：X＞Y＞Z
B. 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱
C. 非金属性：X＞Y＞Z
D. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强
下列关于离子化合物的叙述不正确的是 ( )
A. 离子化合物中都含有离子键
B. 离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C. 离子化合物可能含有共价健
D. 溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物
铷(Rb)在元素周期表中位于IA族，下列关于铷的叙述正确的是 ( )
A. 金属活动性比钠弱
B. 氢氧化铷是弱碱
C. 在钠、钾、铷三种单质中铷的熔点最高
D. 硝酸铷是离子化合物
硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如图，下列说法不正确的是
A. 该原子的质量数为34
B. 该元素处于第四周期第ⅥA族
C. SeO2既有氧化性又有还原性
D. 酸性：H2SO4>H2SeO4
具有抗菌、消炎作用的黄酮醋酸类化合物L的合成路线如下图所示：
已知部分有机化合物转化的反应式如下：
i．R-X
R-CN
R-COOH(R为烃基)
ii．RCHO+CH3COR′
RCH=CHCOR′(R、R′代表烃基或氢)
iii．
(R代表烃基或氢)
(1)A的分子式是C7H8，其结构简式是______；A→B所属的反应类型为______。
(2)试剂a是_______________。
(3)C→D的化学方程式是___________________。
(4)F的结构简式是__________；试剂b是___________。
(5)J与I2反应生成K和HI的化学方程式是____________。
(6)以A和乙烯为起始原料，结合题中信息，选用必要的无机试剂合成苯乙酸乙酯( 
)，参照下列模板写出相应的合成路线_______________。
某同学在做浓硫酸与铜反应的实验过程中，观察到铜片表面变黑，于是对黑色物质的组成进行实验探究。
（1）用如右图所示装置进行实验1。（加热和夹持仪器已略去）
实验1：铜片与浓硫酸反应
操作 | 现象 |
加热到120℃~250℃ | 铜片表面变黑，有大量气体产生，形成墨绿色浊液 |
继续加热至338℃ | 铜片上黑色消失，瓶中出现“白雾”，溶液略带蓝色，瓶底部有较多灰白色沉淀 |
①装置B的作用是________；装置C中盛放的试剂是_______。
②为证明A装置中灰白色沉淀的主要成分为硫酸铜，实验操作及现象是___________。
（2）探究实验1中120℃~250℃时所得黑色固体的成分。
【提出猜想】黑色固体中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一种或几种。
【查阅资料】
资料1：亚铁氰化钾[K4Fe(CN）6]是Cu2+的灵敏检测剂，向含有Cu2+的溶液中滴加亚铁氰化钾溶液，生成红棕色沉淀。
资料2：
CuS | Cu2S |
黑色结晶或粉末 | 灰黑色结晶或粉末 |
难溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于浓氨水或热的浓盐酸 | 难溶于稀硫酸和浓盐酸；可溶于硝酸；微溶于浓氨水 |
【设计并实施实验】
实验2.探究黑色固体中是否含CuO
操作 | 现象 |
i.取表面附着黑色固体的铜片5片，用清水洗干净，放入盛有10mL试剂A的小烧杯中，搅拌 | 黑色表层脱落，露出光亮的铜片 |
ii.取出铜片，待黑色沉淀沉降 | 上层溶液澄清、无色 |
①试剂A是_________。
②甲认为ii中溶液无色有可能是Cu2+浓度太小，于是补充实验确认了溶液中不含Cu2+，补充的实验操作及现象是______。
实验3.探究黑色固体中是否含CuS、Cu2S
操作 | 现象 |
i.取实验2中黑色固体少许，加入适量浓氨水，振荡后静置 | 有固体剩余，固液分界线附近的溶液呈浅蓝色 |
ii.另取实验2中黑色固体少许，加入适量浓盐酸，微热后静置 | 有固体剩余，溶液变成浅绿色 |
【获得结论】由实验2和实验3可得到的结论是：实验1中，120℃~250℃时所得黑色固体中_______。
【实验反思】
分析实验1中338℃时产生现象的原因，同学们认为是较低温度时产生的黑色固体与热的浓硫酸进一步反应造成。已知反应的含硫产物除无水硫酸铜外还有二氧化硫，则黑色固体消失时可能发生的所有反应的化学方程式为_____________。
