过氧乙酸又名过醋酸
，是重要化工原料，也是一种绿色生态杀菌剂，其制法为
。
（1）某同学写出了碳原子的4种不同状态的电子排布图：
a.
b.
c.
d.
其中能量最低的是________（填标号），电子由状态C到状态B所得到的光谱为________光谱（填“原子发射”或“原子吸收”）。
（2）过氧乙酸分子中C原子的杂化方式有________。
（3）乙酸比乙醇易电离出
的原因____________________。
（4）熔点：乙酸________硝酸（填“>”、“<”或“=”），理由_________________。
（5）造纸中，用
与纸浆中的过氧乙酸以及过渡金属离子反应以提高漂白效率。硼氢化钠、硼氢化铝被认为是有机化学上的“万能还原剂”。
①两种硼氢化物的熔点如下表所示：
硼氢化物 |
|
|
熔点/℃ | 400 | -64.5 |
解释表中两种物质熔点差异的原因________。
②硼氢化钠晶胞结构如图所示，该晶体中
的配位数为________。已知：硼氢化钠晶体的密度为
，
代表阿伏伽德罗常数的值，则a=________nm（用含
、的最简式子表示）。
消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。
Ⅰ.化学上采用
处理
不仅可以消除污染，还可作为工业生产的能量来源。
（1）工业上可采用
的方法合成氨。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在催化剂表面上合成氨的反应历程。图1为各步反应的能量变化示意图，其中“吸”表示各气态物质在催化剂表面吸附。
①该反应历程中正反应的最大活化能为________
。
②合成氨反应的热化学方程式为_________________。
（2）不同温度下，向三个容器中分别投入相同量的反应物进行反应，测得不同压强下平衡混合物中的物质的量分数如图2所示。
①M点的
________N点的（填“>”、“<”或“=”）。
②
℃时，将
和
充入2L的密闭容器中，维持压强为60MPa不变，达到N点的平衡状态，化学平衡常数K=________
（用最简分数表示）。
Ⅱ.废水中的氮常以含氮有机物、氨、硝酸盐及亚硝酸盐等形式存在。
（3）①用次氯酸钠除去氨氮（以示）的原理如图3所示。写出总反应的化学方程式：______________。
②取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应相同时间后，溶液中氨氮去除率、总氮（溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量）去除率以及剩余次氯酸钠的含量随
的变化情况如图4所示。当
时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是________。
（4）近年来，水体中的硝酸盐含量不断增加。工业上去除废水中硝酸盐的方法是采用电解法将
转化为，部分装置如图5所示。
①B电极的电极反应式是________.
②常温下，除去10L废水中的
后，最终废水的
________（电解前后废水的体积变化忽略不计）。
马日夫盐
用于钢铁制品，特别是大型机械设备的磷化处理，可起到防锈效果。以软锰矿（主要成分为
及少量的FeO、
和
）为原料制备马日夫盐的主要工艺流程如图：
（1）“浸锰”过程中，FeO参与氧化还原反应的离子方程式为_______________。
（2）
的萃取率与溶液的pH的关系如图所示，当
时，的萃取率急剧下降的原因可能为_______________（用化学用语表示）。
（3）“调pH”的最大范围为________。
金属离子 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
| l. 8 | 3.2 |
| 3.0 | 5.0 |
| 5.8 | 8.8 |
| 7.8 | 9.8 |
（4）如图为硫酸锰水合物的溶解度曲线，若要用“调pH”所得滤液制备
，需要控制温度在80℃~90℃之间的原因是_____，采用水浴加热，经蒸发浓缩、_____（填操作名称）、用80℃~90℃的蒸馏水洗涤2~3次，放在真空干燥箱中低温干燥获得。
（5）写出检验“沉锰”是否已完成的实验操作_________。
（6）常温下，马日夫盐溶液显________性（填“酸”或“碱”），理由是：____________。（写出计算过程并结合必要的文字说明。已知：
的电离常数
，
，
）
无水三氯化铬
在工业上主要用作媒染剂和催化剂。某化学小组在氮气的氛围下用
和
在高温下制备无水三氯化铬，并测定所制得产品中三氯化铬的质量分数。
实验原理：
已知：①
熔点为83℃，易潮解，易升华，易溶于水，高温下易被氧气氧化；
②沸点为57.6℃；
③在碱性条件下，
能把
氧化为
；
在酸性条件下，能把
还原为。
回答下列问题：
Ⅰ.氮气的制备
（1）利用工业氮气（混有
、
、
）制取纯净干燥的氮气的实验装置如图1。按气流方向（用小写字母表示）写出其合理的连接顺序：a→________。
Ⅱ.无水三氯化铬的制备
实验装置如图2所示（加热、夹持等装置已略去）。
（2）通入
的作用是_____________（写出2点）。
（3）装置A和装置C的烧杯中分别盛放________、________。
（4）制备时生成的气体
（俗称光气）有毒，遇水发生水解，反应方程式为
。为了防止污染环境，用足量的NaOH溶液吸收光气，其化学方程式为________________。
（5）图2装置中有设计不合理的地方，你认为应该改进的措施有______________。
Ⅲ.产品中质量分数的测定
a.称取
产品，在强碱性条件下，加入过量的30%溶液，小火加热使完全转化为，继续加热一段时间；
b.冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的浓
和浓
，使转化为；
c.用新配制的
硫酸亚铁铵标准溶液滴至橙红色变浅（反应原理：
），加入5滴二苯胺磺酸钠指示剂，继续滴定至溶液由紫蓝色转变为亮绿色且半分钟内不变色即为终点。重复实验3次，平均消耗标准溶液18.00mL。
回答下列问题：
（6）①上述操作a中“继续加热一段时间”的目的是________。
②加浓的目的是为了防止指示剂提前变色。若不加浓，则测得的的质量分数将________（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。
③产品中的质量分数为________%（保留一位小数）。
25℃时，向
溶液中逐滴加入的盐酸，溶液中
、HCN浓度所占分数（
）随pH变化的关系如图甲所示，pH变化曲线如图乙所示。下列说法不正确的是（ ）
A.图甲中
的溶液：
B.
C.图乙中b点的溶液：
D.图乙中c点的溶液：
某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收
溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池结构如图所示。电池总反应为：
下列说法中，正确的是（ ）
A.充电时，
移向Zn膜
B.充电时，含有
膜的碳纳米管纤维一端连接有机高聚物电源负极
C.放电时，电子由锌膜表面经有机高聚物至膜表面
D.放电时，电池的负极反应为：
