化学与生活社会发展息息相关。下列说法错误的是（ ）
A.
的乙醇和84消毒液的消毒原理不相同
B.制造N95口罩的聚丙烯树脂属于无机非金属材料
C.玛瑙的主要成分是二氧化硅，陶瓷的主要成分是硅酸盐
D.海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法，防止船体被腐蚀
某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。请回答下列问题：
（1）A为实验室制氯气的发生装置，反应化学方程式为_________________________；某学生用12 mol·L－1的浓盐酸100 mL和足量的MnO2反应制Cl2，实际得到的Cl2________6.72 L(填“<”、“>”或“＝”)。
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是_________________________________。
（3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是________________。
②Cl2中含HCl，会发生反应2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O，为避免此副反应的发生，可将装置作何改进______________________________。
（4） C装置的作用是________________________________。
某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示。
请回答下列问题：
（1）由图中数据分析，该反应的化学方程式为__。
（2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为__（列式计算，写出计算过程。）
（3）3min时，Z的生成速率与Z的消耗速率相比较，前者__（填“大于”“小于”或“等于”）后者。
（4）上述反应进行过程中，如果降低温度，则其反应速率___（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是__（填字母）
a.混合气体的密度不变
b.混合气体的压强不变
c.同一物质的正反应速率等于逆反应速率
d.X的浓度保持不变
e.生成1molZ和同时生成1.5molX
f.X、Y、Z的反应速率之比为3：2：1
A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
（1）E元素在周期表中的位置为______________。W、D、E三种元素的简单离子的离子半径由大到小顺序为______________（用离子符号表示）
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为_____________。
（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式_____________，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式_____________。
（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，该反应的化学方程式为______________。
（5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为_______________。
向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加的NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：
（1）图中A点表示的意义是_________________________。
（2）图中B点表示的意义是_________________________。
（3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为：____________________________。
（4）若所得Al(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为______________。
断开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ。
(1)1 mol氮气完全反应生成氨气时的能量变化是多少_______？
(2)1 mol氢气完全反应生成氨气时的能量变化是多少_______？ (不考虑可逆反应)
