Question

常温下，用一定浓度的盐酸滴定某浓度的氨水。滴定终点附近溶液的pH和导电能力的变化如图所示（利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点，溶液总体积变化忽略不计）。下列说法错误的是（    ）

A.a点对应的溶液中：

B.a→b过程中，不断增大

C.c→d溶液导电性增强的主要原因是和增大

D.根据溶液pH和导电能力的变化可判断：

Answer

C

【解析】

盐酸滴定氨水时，发生的是酸碱中和反应，由于发生水解，NH4Cl溶液显酸性，因此a点并非滴定终点；由于一水合氨是弱电解质，而在发生中和反应后生成了强电解质NH4Cl，因此滴定过程中溶液的导电性会逐渐增强，d点则为滴定终点；在d点后溶液的导电性进一步增强，是因为额外的盐酸加入导致的。

A．a点对应的溶液中存在电荷守恒关系式为：；由于常温下pH=7为中性，即，那么a点对应的溶液中则有，A项正确；

B．通过分析可知，a点并非滴定终点，因此从a到b，溶液中的剩余的一水合氨进一步被消耗转化为；加之随着溶液的酸性增强，的水解也被抑制，因此溶液中的量增大，B项正确；

C．通过分析可知，d点为滴定终点，因此c点到d点，溶液导电性增强，原因是由于一水合氨是弱电解质，发生反应后转化为强电解质NH4Cl，因此溶液的导电性增强，C项错误；

D．通过分析可知，d点为滴定终点而a点尚未达到滴定终点；因此d点对应的盐酸的体积更大，即V3＞V2，D项正确；

答案选C。