Question

己知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，他们的原子序数依次增大。其中A原子的L层有2个未成对电子。D是电负性最大的元素，E与F同主族，E的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。G³⁺离子3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题:（答题时，用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的順序为______________________。D的核外有______________种运动状态不同的电子。

（2）A的最简单氢化物属于___________(填“极性分子”和“非极性分子”)。离子空间构型是__________，其中心原子采取__________________杂化。

（3）晶体熔点：EC_________FC(填“>”、“<”或“=”)

（4）G和M(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于表：

元素	M	G
电离能(kJ•mol^-1)	I1	717	759
I2	1509	1561
I3	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态M²⁺再失去一个电子比气态G²⁺再失去一个电子难。其原因是_________________________________________。

Answer

C Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定

【解析】

根据原子的结构特点推导各元素符号。D是电负性最大的元素，则D为F元素，A原子的L层有2个未成对电子，则A为C或O，若A为O元素，则B和C不可能存在，故A为C元素，B为N元素，C为O元素；E的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，则E为Mg元素，F为Ca元素，G3+离子3d轨道电子为半满状态，G的电子排布式为1s22s22p63s23d64s2，则G为Fe元素。综上：A、B、C、D、E、F、G分别为：C、N、O、F、Mg、Ca、Fe。

（1）同一个周期从左到右，第一电离能逐渐增大，但N原子的2p3为半充满结构，较稳定，故其第一电离能大于O的第一电离能，故C、N、O的电离能大小关系为C